请问你有没有合肥八中2010年高一物理和化学的寒假作业?有的话请发给我,

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　　化学作业四和网上的一套试卷非常类似,只是从中间抽走了几道选择题.题目和答案如下,你得把选择题对一下,不要抄错了.
　　一、选择题
　　1．目前,我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （ ）
　　A．NH3、NO、CO2、雾 B．CO2、N2、Cl2、酸雨
　　C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴
　　2．宣传科学知识,介绍高新科技,揭露伪科学,是科学工作者的义务,下列各项中属于伪科学的是( )
　　A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．用催化剂将水变成燃料油
　　C．将空气中游离的氮变成氮的化合物 D．用碘化银人工降雨
　　3．石墨炸弹爆炸时,能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维,造成输电线、电厂设备损失,这是由于石墨 ( )
　　A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒
　　4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时再用射频电火花喷射N2,此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜.据称,这种化合物可能比金刚石更坚硬,其原因可能是 ( )
　　A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
　　C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼
　　5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂,据此判断,氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( )
　　A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3
　　6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成,其中可以进行喷泉实验,且液体几乎充满烧瓶的组合是 ( )
　　A．Cl2,饱和食盐水 B．SO2 氨水 C．NH3,稀盐酸 D．NO2 水
　　7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述错误的是 ( )
　　A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合
　　C．化合物N5AsF6中As化合价为+l价 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1价
　　8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥,对于下列化肥：①草木灰 ②KCl ③Ca（H2PO4）2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水,适宜的组合是 （ ）
　　A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
　　9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物.二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下,发生变化所生成的新污染物.如反应2NO+O2═2NO2中,二氧化氮为二次污染物.下列三种气体：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氢,其中能生成二次污染物的是 ( )
　　A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．全部都是
　　lO．在20℃,1大气压下,将三个分别盛氨气,氯化氢,二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )
　　A．1：1：1 B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：2
　　11．在一种酸性溶液中,存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此推断溶液中 ( )
　　A．一定有碘离子,不能确定是否含有氯离子 B．一定含有硝酸根离子
　　C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D．不含铁离子和硝酸根离子
　　12．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料.通电时,发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触),所制得的混合液具有强烈的杀菌能力,且不致对人体造成伤害.该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 ( )
　　①2NaCl+2H2O NaOH+H2↑+Cl2↑ ②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20
　　③H2+Cl2═2HCl ④Cl2+H20═HCl+HClO ⑤2HClO═2HCl+O2
　　A．①④⑤ B．①② C．③④⑤ D．②③④
　　13．工业上常用氨碱法制取纯碱,是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤,焙烧而得纯碱.但不能用氨碱法制取碳酸钾,原因可能是 ( )
　　A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小
　　C．K2CO3溶解度较小 D．K2CO3溶解度较大
　　14．氮化铝(AlN)熔融时不导电,常用作砂轮及耐高温材料,由此推知,它属于 （ ）
　　A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．无法判断
　　15．航天科学技术测得,三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一.下列有关C2O3的说法错误的是 （ ）
　　A．C2O3和CO2都是碳元素的氧化物 B．C2O3和C02都是碳酸的酸酐
　　C．C2O3和C0都具有还原性 D．C2O3和C0燃烧产物都是C02
　　16．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )
　　A．测得该液体pH=7
　　B．电解该液体得到氢气和氧气,且其体积比为2：1
　　C．向其中投入金属钠,钠于液面上迅速游动,并发出丝丝声
　　D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K
　　17．将足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的是 ( )
　　18．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种,再注入另一种),全部气体注入完毕后,容器中的压强从大到小的顺序是 ( )
　　①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫
　　③2mol一氧化氮和1mol氧气 ④2mol氨和lmol氯化氢
　　A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>②
　　19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是 ( )
　　A．NaCl Na2S04 B．NaCl NaBr Na2S04 C．NaCl Na2S04 D．NaCl NaI Na2S04
　　20.下图中,锥形瓶内盛有气体x,滴管内盛有液体y,若挤压滴管胶头,使液体y滴入瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a鼓气.下列叙述中正确的是 ( )
　　A．x是NH3,y是浓氨水 B．x是S02,y是氢氧化钠浓溶液
　　C．x是C02,y是稀硫酸 D．x是HCl,y是NaN03稀溶液
　　21. X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到Y(酸).则 X(盐)和Y(酸)是 ( )
　　A．Na2S和稀硫酸 B．Na2SO3和盐酸 C．Na2S和盐酸 D．Na2SO3和稀硫酸
　　22.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是 ( )
　　A．CO2 B．NH3 C. C12 D．H2S
　　23.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程,措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉,这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”,下列关于磷污染说法不正确的是 ( )
　　A．磷是营养元素,促进鱼类大量繁殖 B．磷是有毒物质,杀死水中的动植物
　　C．磷导致藻类疯长,鱼类因缺氧而无法生存 D．磷促进水中动植物尸体的分解
　　二、填空题
　　1．油画中的白色颜料是铅白[Pb3(OH)2(C03)2],油画在空气中长期放置,由于空气中极少量的H2S作用,其白色部位可能变黑,这一反应的化学方程式为 .用过氧化氢水溶液小心擦拭变黑处,可恢复白色.其化学方程式为 .
　　2．在一烧杯中盛有100mL2mol•L-1的H2SO4溶液,溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下图所示).向此烧杯中缓缓注入0.4 mol•L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,在此实验过程中：
　　(1)可观察到的实验现象有：
　　① ；
　　② ；
　　(2)产生上述现象的原因是： .
　　(3)实验中反应的离子方程式是： .
　　3．为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：
　　4．减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂),它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧和SO2的转化.
　　（1）写出CO与NO反应的化学方程式： .
　　(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是 .
　　5．环保检测中,有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示,如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定,其方法和步骤如下：
　　①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管,反应后生成CO2和I2；
　　②用30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘,发生的反应为：
　　I2+2S2032- =2I-+S4O62-；
　　③将②中溶液取出1／5,加入1.00mLl.00×10-2mol／L碘水,正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化.
　　(1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应的化学方程式.
　　(2)计算样品中CO的浓度.
　　6．用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化,生成有机氯化合物,于人体有害.世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒.建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2.
　　(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：
　　(2)目前,欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2体积为ClO2的一半,该反应的化学方程式是：
　　(3)我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制ClO2,其反应的化学方程式为：
　　这一反应的优点是：
　　(4)在H2SO4存在的条件下,用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2,其反应的化学方程式为：
　　7．如下图所示,已知：
　　①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质.
　　②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应,分别生成 X和Y,在产物中元素甲呈负价.
　　③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比l：2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价；
　　请填空：
　　(1)甲是 , 乙是 .
　　(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是：
　　(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是：
　　8.如图所示,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物.它们之间有如下
　　转化关系：
　　(1)若甲是具有还原性的金属单质,X、Y、Z中有一种是离子晶体,试推断：
　　①X、Y、Z中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；
　　②此时,Z是 气的主要成分；
　　③X与甲反应的化学方程式是
　　(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常是暗红色的液体,Y和Z具有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子.试推断：
　　①写出甲、乙、丙三种物质的化学式 ；
　　②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 .
　　9.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质.在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气),Y+Z→B(气).请针对以下两种不同情况回答：
　　(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则：
　　①Y的化学式是 ；
　　②生成固体C的化学方程式是 .
　　(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则：
　　①B的化学式是 ；
　　②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是 ；
　　③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是
　　.
　　[参考答案]
　　选择题
　　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
　　C B B AB C BC C B D A AD A
　　13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
　　A B B D D D AB BD A A C
　　一、 填空题
　　1． Pb3（OH）2（CO3）2+H2S═3PbS+4H2O+2CO2
　　PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O
　　2.（1）①溶液中出现白色沉淀;②小球沉到烧杯底(2)向硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,产生硫酸钡的白色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,其密度比2mol•L-1硫酸密度小,则原悬浮与烧杯中央的小球沉到水底(小球的密度与2mol•L-1硫酸的密度几乎相同)
　　3.CaO+SO2═CaSO3;2CaSO3+O2═CaSO4
　　4.(1)2CO+2NO═N2+2CO2 (2)使SO2转化为SO3 3,SO2+H20═H2SO4产生硫酸烟雾
　　5．（1）5CO+I2O5═I2+5CO2
　　（2）根据5CO+I2O5═I2+5CO2和I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-
　　CO的浓度：1.75mg/L
　　6．（1）ClO2有强氧化性,为高效消毒剂,不与有机物发生加成和取代反应
　　（2）2NaClO3+4CHl（浓）Cl2↑+ClO2+2NaCl+2H2O
　　（3）Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
　　（4）Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H20
　　7．（1）N2,O2
　　点燃
　　（2）N2 + 3Mg == Mg3N2
　　点燃
　　（3）O2 + 2H2 == 2 H2O （或将其换位）
　　8.（1）①CO2、CO ②CO ③ CO2 + 2Mg == C + 2MgO
　　（2）①Cl2、Fe、Br2
　　9.(1) ①H2 ② NH3 + HCl == NH4Cl
　　(2) ① SO2 ② H2S + OH- == HS- + H2O
　　③ S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl