某溶液的H离子为0.1mol/l,该溶液的PH值是多少?

某溶液的H离子为0.1mol/l,该溶液的PH值是多少? 0.1mol/L的H2CO3溶液中 H离子的浓度为多少 高中化学离子浓度大小比较经测定某溶液中离子只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是( )A.该溶液可能由0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/ 某酸性溶液中C(H+)=0.1mol/则该溶液的物质的量浓度为?A.一定等于0.1mol/L B一定大于0.1mol/L. C .一定小于0.1mol/ L D. 不能确定 在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为 为什么1升硫酸铜溶液含有2mol H离子是量浓度为1mol/L的硫酸铜溶液 某溶液中含H+、SO42-、NO3-三种离子某溶液中含H+、SO42－、NO3－三种离子,其中H+、SO42－的物质的量浓度分别为7.0mol/L和2.0mol/L.取该溶液20mL,加入3.2g铜粉,加热使它们充分反应,收集到的气体在标准 0.1mol/L H2SO4（硫酸） 溶液中H+浓度为（ ）mol/L0.1mol/L NaOH （氢氧化钠）溶液中OH-浓度为( )mol/L是求离子的溶度,谢啦、 某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子且离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）,该溶液可能是（）A.由pH=1的醋酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合而成B.由1mL 0.1mol/L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,存在的离子浓度关系[OH-]=[H+]+[H2CO3]为什么是错的 某溶液由水电离出的c（H+）为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.某溶液由水电离出的c（H+）为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2（SO4）3溶 0.1mol/L的NaI溶液中,k离子,H离子,硫酸根离子,硝酸根离子能不能共存 已知硫酸溶液中H离子浓度为0.01mol /L ,则还溶液ph为 .常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11mol/L,该溶液中浓度最低的离子(A)HCO3- (B)CO32- (C)H+ (D)OH- [H+]=0.1mol/L的溶液,其pH为（ ） ；0.01mol/L硝酸溶液,其pH为 （ ） . 若0.01mol/LHF的电离度为α,则在1L该溶液中,H+,F-离子和HF分子的总数为? 将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1则V1：V2=?室温下,某水溶液中存在的离子有：Na+,A-（代表某元素）,H+,OH-,据题意,1,若由0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合而得,则 将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,为什么此时H离子的浓度是0.1mol