某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中某温度下,0.02mol／L的盐酸跟 0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中下列式子肯定正确的是 （ ）A．

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 06:49:56

某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中某温度下,0.02mol／L的盐酸跟 0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中下列式子肯定正确的是 （ ）A．
某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中
某温度下,0.02mol／L的盐酸跟 0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中下列式子肯定正确的是 （ ）
A．pH=7 B．Kw＝10－14
C．c(H+)=c(OH－) D．c(H+)＞10－7mol／L
顺便写一下理由.

某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中某温度下,0.02mol／L的盐酸跟 0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中下列式子肯定正确的是 （ ）A．
反应后溶液呈中性：
即cH+=cOH-
PH=7并不能说明溶液为中性,PH=-lgcH+,PH=7说明cH+=10^-7mol/L,而cOH=Kw/cH+,Kw的大小和温度有关,由于温度不确定,Kw不确定,所以cOH-也不确定
若是25℃,Kw=10^-14,那么cOH-=Kw/cH+=10^-7,此时cH+=cOH-,溶液中性
所以ABD均是错的
亲!

选择C，两个强电解质发生了酸碱中和反应，不能选A的原因是仅在25°C时PH7为中性。水的离子积和离子浓度也受温度影响，如下引用自百度：25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).

某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中某温度下,0.02mol／L的盐酸跟 0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中下列式子肯定正确的是 （ ）A． 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少 某温度下,纯水的pH=6,该温度下0.1mol/L的盐酸溶液的pH=?0.05mol/L的氢氧化钡溶液的pH=? 过量锌粉跟100ml4mol/L盐酸反应,在一定温度下,为加快反应速率但又不影响...过量锌粉跟100ml 4mol/L盐酸反应,在一定温度下,为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量,可以向反应混合物中加入适 过量的锌粉跟100ml 6mol/L的盐酸反应,在一定温度下,为加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反混合物中加入什么 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L 0.1mol某金属跟足量的盐酸反应,得标准状况下3.36L氢气,则该金属的化合价是+3价,为什么, 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下的H2 3.36L ,则生成物中该金属元素的化合价为（） 某金属0.5mol,跟足量的盐酸反应,在标准状况下,生成16.8L氢气,求此金属的化合价? 0.1mol某金属跟足量的盐酸反应,得标准状况下3.36L氢气,则该金属的化合价是+3价,为什么, 某金属0.5mol,跟足量的盐酸反应,在标准状况下,生成16.8L氢气,求此金属的化合价? 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下H2(氢气)3.36L,则金属的化合价为A+1 B+2 C+3 D+4 某金属1mol跟足量盐酸反应,制得标准状况下氢气22.4L,溶液中该金属离子的化合价为 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下氢气3.36L,则金属化合价为 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下氢气3.36L,则金属化合价为多少 25℃时,向50ml 0．018mol/l盐酸,生成沉淀.如果该温度下溶液c(Ag+)与c(CL-)的乘积是一个常数：c(Ag+)...25℃时,向50ml 0．018mol/l盐酸,生成沉淀.如果该温度下溶液c(Ag+)与c(CL-)的乘积是一个常数：c(Ag+)*c(Cl 室温下,将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L^-1氨水中室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.下列有关说法正确的是( C )A 在S.T.P.下,需浓度为6mol/L的盐酸多少毫升跟足量的锌起反应,才能制取3.36L的氢气.