Fe3+ SO3 2- 发生怎样的反应原题是 学生提出有三种反应可能假设一 直接生成沉淀假设二 发生完全双水解假设三 发生还原反应求这三个离子方程式及解释~

Fe3+ SO3 2- 发生怎样的反应原题是 学生提出有三种反应可能假设一 直接生成沉淀假设二 发生完全双水解假设三 发生还原反应求这三个离子方程式及解释~ SO3 2- 和稀盐酸会发生怎样的反应? Fe3+和SO3 2-反应的方程式还有为什么很多物质只在酸性条件下反应? 在pH=0的溶液,下列各组离子因发生氧化还原反应的而不能大量共存的是A (SO3)2-(亚硫酸根离子),(SO4)2-,Na+,Mg2+B Ag+,Ca2+,Cl-,HCO3-C Fe3+,K+,OH-,Cl-D K+,(MnO4)- I- (SO4)2-我知道AB都不对但是CD都是对的啊Cl-和Fe3 S2-与SO3-发生氧化还原反应的方程式 利用SCN-与Fe3+发生络合反应,测定Fe3+的含量?一份含Fe3+的溶液,用KSCN溶液滴定,可否测定出Fe3+浓度?为什么? 下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+ Na+ SO3(2-) CL-B.Fe2+ K+ Cl- MnO4-C.Ca2+ Na+ S2- NO3-D.K+ Fe3+ SO4(2-) I-答案是B、D B我知道的、、那D那位大大能帮我解释下类= = 含有Cu2+、Mg2+、H+、Fe3+的混合溶液中,加入少量铁粉,为什么首先发生的离子反应是2Fe3+ +Fe===3Fe2+? 在一定条件下,将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器里发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)□2SO3,△H=-197KJ/mol,当达到平衡状态时,下列说话中正确的是()A,生成2molSO3B,1放出热量97KJC,SO2和SO3共有2molD,含有氧原 在一个密封容器里发生如下反应:2SO2(g) + O2(g) == 2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2,O2,SO3的浓度均为A.c(SO3)=0.4mol/LB.c(SO3)=c(SO2)=0.15mol/LC.c(SO2)=0.4mol/LD.c(SO3)+c(SO2)=0.4mol/L 在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mo S2-与SO3 2-为什么发生了氧化还原反应,是怎么看出的?那个是还原剂,哪个是氧化剂? 怎样判断物质发生的是氧化反应还是还原反应如题如果一物质阻止FE2+变成FE3+,那么该物质的价态是否改变?.该物质发生了什么反应? 有Fe2+和H+发生反应生成Fe3+和H2的反应吗? 在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应2SO2+O2=2SO3下列叙述能够说明该反应已经达到平衡状态的是A 容器中SO2,O2,SO3共存B SO2与SO3浓度相等C 容器中SO2,O2,SO3物质的量之比为2:1:2D 反应容器中 下列各组离子中因氧化还原反应而不能共存的是A.H+、 Na+、 SO3(2-) 、CL-B.Fe2+、 H+ 、Cl- 、NO3（-）C.Ca2+ 、Na+ 、S2-、 CO3（2-）D.K+ 、Fe3+ 、SO4(2-) 、I- Fe3+ 和 S2- 是怎么反应的 Fe3+ 和 S2- 是否是量不同产物不同的反应Fe3+ 和 S2- 是发生氧化还原反应 还是发生双水解 现有S2- so3 2- NH4+ AL3+ HPO4 2- NA+ SO4 2- AL2- FE3+ HCO3- cl-等离子 问在水中碱性和酸性分别是什么原因是什么特别是水解显碱性的怎样的离子溶于水显碱性？