现有①0.01mol/L HCL,②PH=12的氨水,等体积混合后,问溶液的酸碱性及原因若将①换成0.01mol/L的醋酸,那么结果又将如何?NH4Cl不会中和掉过量的氨水吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 16:43:10
现有①0.01mol/L HCL,②PH=12的氨水,等体积混合后,问溶液的酸碱性及原因若将①换成0.01mol/L的醋酸,那么结果又将如何?NH4Cl不会中和掉过量的氨水吗?
现有①0.01mol/L HCL,②PH=12的氨水,等体积混合后,问溶液的酸碱性及原因
若将①换成0.01mol/L的醋酸,那么结果又将如何?
NH4Cl不会中和掉过量的氨水吗?
现有①0.01mol/L HCL,②PH=12的氨水,等体积混合后,问溶液的酸碱性及原因若将①换成0.01mol/L的醋酸,那么结果又将如何?NH4Cl不会中和掉过量的氨水吗?
0.01mol/L HCl与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性.
原因:氨水是弱碱,电离程度很小.pH=12时,氨水电离出的c(OH-)=0.01mol/L,故氨水的浓度远远大于0.01mol/L,与0.01mol/L HCl等体积混合,反应后氨水远远过量,故呈碱性.
同理,若将①换成0.01mol/L的醋酸,等体积混合后溶液仍呈碱性.
NH4Cl 会水解
计算ph 0.0001mol/L HCL
计算ph 0.0001mol/L HCL
常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph
现有①0.01mol/L HCL,②PH=12的氨水,等体积混合后,问溶液的酸碱性及原因若将①换成0.01mol/L的醋酸,那么结果又将如何?NH4Cl不会中和掉过量的氨水吗?
现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液.若三种酸均为0.1mol•L-1的溶液,三种酸各取1毫升,分别加水稀释到1000毫升,PH最小的是?
现有0.02mol/l的HCL溶液,如果加入等体积的2mol/l的NaAc的溶液,求混合液的pH值
关于溶液稀释后的PH变化问题现有常温下的四份溶液:1、0.01mol/L CH3COOH; 2、0.01mol/L HCL 3、PH=12的氨水 4、pH=12的NaOH溶液.问:将四份溶液稀释相同的倍数后,溶液的PH:1和2那个大?3和4那个大?
计算0.001mol/L的NaOH和0.01mol/L的HCl溶液的ph值各是多少?
现有0.2mol/l HCl溶液,如果加入等体积的2mol/lNaAc溶液,则混合溶液的pH是多少?
1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液,由水电离出H+物质的量浓度比为----2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液
现有下列溶液:①20 mL 0.1mol/L H2 SO4 溶液;②40mL0.1mol/L CH3 COOH 溶液; ③40mL 0.1mol/L HCl 溶液;现有下列溶液:①20 mL 0.1mol/L H2 SO4 溶液;②40mL0.1mol/L CH3 COOH 溶液; ③40mL 0.1mol/L HCl 溶液; ④40mL 0.1mol/L NaOH 溶
0.01mol/L的Hcl和NaOH,溶液的PH分别是多少?
2*10-7mol/L HCL的PH值是多少?
0.02mol/L的HCL,PH等于多少?
现有0.2mol/l的HCL溶液,向其加入等体积的2mol/lNaAc溶液 则混合液的PH等于多现有0.2mol/l的HCL溶液,向其加入等体积的2mol/lNaAc溶液 则混合液的PH等于多少?
计算0.5mol/L HCl和0.5mol/L HAc溶液的pH?
现有常温下的四分溶液:(1)0.01mol/L的CH3COOH;(2)0.01mol/L的HCl;(3)pH=12的氨水;(4)pH=12的NaOH溶液.下列说法错误的是( ){此题多选}(A)(1)中水电离程度最小,(3)中水电离程度最大(如何判断大小?
化学ph计算5.0×10-8 mol.L-1 HCl 的pH