作业帮在标准状况下,36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L,试计算回答下列问题,（1)计算混合气体中含有氯气的物质的量是多少（2）施加一定条件,使混合气体充分反应,然后将反应后的气体通入8
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 04:51:51
在标准状况下,36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L,试计算回答下列问题,（1)计算混合气体中含有氯气的物质的量是多少（2）施加一定条件,使混合气体充分反应,然后将反应后的气体通入8
在标准状况下,36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L,试计算回答下列问题,
（1)计算混合气体中含有氯气的物质的量是多少
（2）施加一定条件,使混合气体充分反应,然后将反应后的气体通入80gH2O中,所得溶液密度为1.16g/cm3,则所得溶液的物质的量浓度是多少?
（3）取上述所得溶液50ml,向该溶液中逐滴加入1mol/L的Na2CO3溶液,并不断搅拌使之充分反应,求最多可生成气体在标准状况下的体积（假设生成的CO2气体全都排出）
在标准状况下,36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L,试计算回答下列问题,（1)计算混合气体中含有氯气的物质的量是多少（2）施加一定条件,使混合气体充分反应,然后将反应后的气体通入8
(1)设n molH2+m molCl2
n+m=22.4/22.4=1
2n+71m=36.5
∴ n=0.5 m=0.5.氯气物质的量为0.5mol
(2)充分反应 H2+Cl2=2HCl,因为反应当量正好,所以恰好生成0.5×2=1molHCl.
气体通乳80gH2O,溶液总质量为80+36.5=116.5g(质量守恒).
溶液密度为1.16g/CM3,所以溶液体积为116.5g/1.16=100mL=0.1L
因此所得溶液的物质的量浓度为1÷0.1=10mol/L
（3）50mL上述溶液含HCl 10×(50/1000)=0.5mol
因为是逐滴加入Na2CO3.所以一直是HCl过量,反应生成NaCl和CO2及水
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O
所以生成CO2的物质的量=0.5÷2×1=0.25mol
又：提议设定CO2生成后全部排出,所以CO2体积(标眶下)=22.4L/mol×0.25=5.6L
完毕.