1mol CO 与1mol O2的混合气体的物质的量为什么还是1mol?

1mol CO 与1mol O2的混合气体的物质的量为什么还是1mol? 在相同条件下,与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是 A.1g H2 B.10g O2 C.11g CO2 D.16g CH为什么是A?不应该两种气体混合有1mol 8.4g CO与16g O2组成混合气体,1mol这种混合气体的质量是多少? h2和co组成的混合气体共3mol,在足量o2中完全燃烧后产物的总质量为80g,求原混合气 气体混合体积会不会变少,如H2与O2（各1mol)混合,不混合时H2的体积=22.4L O2的体积=2 已知;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.8kJ•mol-1现有CO,H2,CO2组成的混合气体67.2L（标准状况）,经完全燃烧后放出的总热量为710.0kj,并生成18g液态水,则燃烧前混合气 1mol一氧化碳与氧气反应转移电子数2CO+O2=2CO2 气体摩尔体积标况下,1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L这句话对还是错? 2mol的H2与3mol的O2混合,混合气体的平均摩尔质量为 乙烯与乙烷混合气共a mol,与b mol的氧气存于一密闭容器,点燃后两气体全部消耗,得CO和CO2和水45克,求：1）当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比你（C2H4) :n(C2H6)=?2) 当a=1时,反应后CO和CO2混合气物质 在相同条件下将0.5mol CO与1molNO2混合充分反应后放出的热量_____(填>、 1mol O2 质量 现有某金属的硝酸盐2.160g,充分加热分解生成氧化物0.960g和NO2与O2的混合气体0.027moL,将混合气体用水充分吸收后仍有0.004moL气体剩余.（1）求混合气体中NO2、O2各多少摩尔?（2）求该硝酸盐的化 1.现有某金属的硝酸盐2.160克,充分加热分解生成金属氧化物0.960克和NO2与O2的混合气体0.027mol,将混合气体用水充分吸收后仍有0.004mol气体剩余.（1）求混合气体中NO2、O2各多少摩尔?（2）求该硝 1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体,放热393.5 kJ,1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283.0 kJ,下列说法正确A,在25℃,105 Pa时,C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是:2C(石墨) + O2(气) = 2CO(气) ;△H=-110.5 kJ/m 常温下0.3mol的no与0.1mol的o2混合充分反应后原子数小于0.8mol 在常压和500℃时将O2和SO2按1:2体积混合,如果混合前O2的物质的量为10mol,平衡混合气中SO3占总体积的91％.求：(1)平衡时转化的O2的物质的量是多少?(2)SO2的转化率是多少?(3)混合气中SO2的体积分数 在常压和500摄氏度时将O2和SO2按1：2体积比混合,如果混合前O2的物质的量是10mol 平衡混合气中SO3占总体积的91%,求 若在相同的条件下通入20molSO3,则平衡时O2占混合气的总体积的百分数是多少.