就说Na2CO3吧 1.电离产生CO32- 2.CO32- 最终会得到H2CO3 3.H2CO3 又电离再产生CO32- 那不是又开始一个循环了吗 并且是无限的 这如何判断离子浓度呢?

就说Na2CO3吧 1.电离产生CO32- 2.CO32- 最终会得到H2CO3 3.H2CO3 又电离再产生CO32- 那不是又开始一个循环了吗 并且是无限的 这如何判断离子浓度呢? 盐类混合水解是离子浓度大小关系?等体积和等浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,为什么HCO3-的浓度大于CO32-?我认为HCO-只产生于NaHCO3的电离和CO32-的水解,但是NA2CO3电离产生的CO32-应该更大啊? 为什么CO32-虽然水解但是水解程度肯定比Na2CO3电离程度小 多远弱酸的正盐分步水解,为什么在NA2CO3中,离子浓度是NA+>CO32->OH->HCO3-不是应该先电离出CO32-再HCO3-吗说错了，应该是先电离出HCO3-,再电离出CO32- 空气电离为什么会产生火花或者说发光吧? 在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动为什么通入CO2就如同通入H2CO3,可是第一步电离大于第二步,所以电离的HCO3-大于CO32-,不是应该逆向的嘛 NaHCO3=（Na+ ）+（CO32-） +（H+）电离方程式对吗.书上说不对啊为什么 Na2CO3电离时为什么可以产生OH-离子要详细一些. NA2CO3溶液中水电离产生的H离子浓度当PH=9时 Na2CO3与NaHCO3与等体积混合CO3 2-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-=CO32-+ H+HCO3-+H2O=H2CO3+OH-可逆符号打不出来,等号意会吧.碳酸根水解生成氢氧根.抑制了碳酸氢根的水解,同时和电离出的氢离子结合,但是又碳酸氢根 下列电离方程式正确的是A、FeCl3＝Fe2++3Cl－ B、CuSO4 = Cu+ + SO4－C、Ca(OH)2＝ Ca2+ + 2(OH)－ D、Na2CO3= 2Na+ + CO32－ 0.1mol/l 的Na2co3 溶液中,各离子的浓度大小?我想问的是 根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－). 为什么是2c(CO32－),而不是 c(CO32－),? 不要只说Na+比CO32－为2:1 要详解,谢 Ca2+ 和HCO3-能共存吗?很多地方说可以共存..可是HCO3-不是会电离出CO32-的吗..与Ca2+生成沉淀的话怎么共存呢? 在Na2CO3溶液中,为什么c(Na+)>c(CO32-)? 为什么na2co3+h2s=nahco3+nahs,还有老师说什么这种反应总向难电离的方向进行是什么意思? 在碳酸钠的水溶液中 要探讨 三个守恒关系 先要写4个电离方程 Na2CO3==2Na+CO32-CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-H2O H+ + OH-小弟就是不明白为什么要写 第4个水电离的方程 前面2个水解不就包 CO32-的水解程度 的HCO3-的电离程度,谁大谁小 HCO3-+OH-=H2O+CO32- 是电离方程么