同溶质不同浓度混合 为什么和物质密度与水的比较有关.求详解,最好有公式推导!

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 19:30:20

同溶质不同浓度混合 为什么和物质密度与水的比较有关.求详解,最好有公式推导!
同溶质不同浓度混合 为什么和物质密度与水的比较有关.求详解,最好有公式推导!

同溶质不同浓度混合 为什么和物质密度与水的比较有关.求详解,最好有公式推导!
浓度=(密度*溶质百分含量*1000)/溶质分子量 这个式子中溶质百分含量与溶剂(水)比例有关

为回答本题而设氢氧化钠溶液的两种数据：
溶液名称……密度(20℃),g/ml……质量百分比浓度，%……物质量浓度，mol/L
……A…………1.11……………………10.1……………………2.80
……B…………1.22……………………20.1……………………6.12
…混合液………1.17…………………15.1………………………4.40
如果100克A液与...

全部展开

为回答本题而设氢氧化钠溶液的两种数据：
溶液名称……密度(20℃),g/ml……质量百分比浓度，%……物质量浓度，mol/L
……A…………1.11……………………10.1……………………2.80
……B…………1.22……………………20.1……………………6.12
…混合液………1.17…………………15.1………………………4.40
如果100克A液与100克B液混合，则混合液的浓度质量分数是：
(100g*10.1%+100g*20.1)/(100g+100g)
=30.2/200=15.1/100=15.1% 。
如果要把上述浓度质量分数换算为溶质的物质量浓度，就要用到“密度”，因为
需要把溶液的质量换算为体积：
{[15.1g/(40g/mol)]/[100g/(1.17g/ml)]}*1000ml
={15.1*1.17*10/40}mol/L
=4.4mol/L 。
再把溶液量浓度调整为4.0mol/L 则需要加浓度为0%的溶液（即溶剂水)体积是：
4.4mol/(1L+V)=4.0mol/1L
1L+V=4.4*1L/4.0
V=4.4*1L/4.0 - 1L
=0.4L/4
=0.1L 。
如此解释是否能说明问题？

收起

同溶质不同浓度混合 为什么和物质密度与水的比较有关.求详解,最好有公式推导! 两不同浓度同溶剂与溶质的溶液混合,体积一般都会减小吗? 同溶质不同浓度溶液等质量混合与等体积混合所对溶质的质量分数的相对大小 物质的量浓度不同的盐酸混合求混合后的物质量浓度怎么做?200ml 0.2mol/L和100ml 0.5mol/L的两种盐酸混合,设得300ml盐酸,其物质的量浓度是多少?若所得盐酸的密度为1.004g/cm³,其溶质的质量分数 为什么对不同物质的物质的量浓度的溶液混合时,混合前后溶质的物质的量不变 同一溶质的不同浓度的两溶液混合,混合溶液中溶质的物质的量（或质量）与混合前两溶液中溶质的物质的量（或质量）有何关系 有关物质的量浓度习题由CO2,H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气中CO2,H2和CO的体积比为多少?、 为什么同质量的水和冰混合,冰会浮在水面上本题与密度无关 关于溶液稀释,浓缩,混合的题为什么相同的纯液体或相同浓度同溶质的溶液混合式体积就是两个相加而同溶质不同浓度的溶液相混合时,体积不能相加第三个浓溶液稀释的时候浓溶液与水的体 已知溶液密度和溶质物质的量浓度,怎么求溶液物质的量浓度? 密度比水大的两种不同浓度溶液混合,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数怎么变密度比水大的两种不同浓度溶液混合,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶 溶质相同质量分数不同的两种溶液混合定律怎么解释?溶质相同质量分数不同的两种溶液混合定律：（1):等体积混合.（2):等质量混合以及密度为什么比水打和比水小有不同情况?认真一点好么? 已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度…将90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液的质量分数为：①密度比水大的两种不同浓度溶液混合,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数 相同溶质不同浓度的溶液混合,体积为什么会发生变化? 相同溶质不同浓度的溶液混合后体积为什么会改变?具体怎么变? 相同溶质不同浓度的溶液混合,体积为什么会发生变化? 相同溶质不同浓度的溶液混合后体积为什么会改变?具体怎么变? 同体积、同物质的量浓度的不同溶质的溶液中,所含溶质的物质的量有什么关系?