高一化学气体摩尔体积的常温下,某密闭容器中盛有甲烷和氧气白混合气体.已知混合气体中碳元素白质量分数为12.5%,将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/17 22:16:57

高一化学气体摩尔体积的常温下,某密闭容器中盛有甲烷和氧气白混合气体.已知混合气体中碳元素白质量分数为12.5%,将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的
高一化学气体摩尔体积的
常温下,某密闭容器中盛有甲烷和氧气白混合气体.已知混合气体中碳元素白质量分数为12.5%,将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度.

高一化学气体摩尔体积的常温下,某密闭容器中盛有甲烷和氧气白混合气体.已知混合气体中碳元素白质量分数为12.5%,将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的
分析：要求相对氢气的相对密度,实质是要求最后的混合气体（CO2与O2）的平均相对分子质量或平均摩尔质量.可以假设有100g原混合气体.
反应前：混合气体中碳元素的质量分数为12.5%（12.5g）,而碳元素在甲烷中的质量分数为12/16=75%,所以得到甲烷在原混合气体中的质量分数为16.7%（16.7g）.氧气的质量分数则为1-16.7%=83.3%（83.3g）.
反应后：生成了CO2（气态）和H2O（液态）,列式计算得出O2消耗了（66.7g）,甲烷耗尽,生成CO2（45.9g）.所以剩余的气体为CO2(45.9g)和O2（83.3-66.7=16.6g）,再算出各自的物质的量,CO2和O2大约各为1mol、0.5mol,再用M平均=M1*W1(1的体积分数)+M2*W2(2的体积分数)；（根据阿伏伽德罗定律的推论：V之比等于n之比,所以体积分数等于各自的n占n混的百分数）,计算得出M平均=44*（约66.7%）+32*（约33.3%）,最后结果应该是约为40样子.那么相对氢气的密度即为M平均除以M氢气=40/2=20样子.
计算的精度你自己再拿捏一下吧,我只是大致算了一下,12.5%不太方便计算.最重要的是思路.不明白再Q:3538766

高一化学气体摩尔体积的常温下,某密闭容器中盛有甲烷和氧气白混合气体.已知混合气体中碳元素白质量分数为12.5%,将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的是关於气体摩尔体积的…常温下,某密闭容器中盛有甲烷和氧气白混合气体.已知混合气体中碳元素白质量分数为12.5%,将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的常温下,密闭容器的大气压是多少? 在体积可变的密闭容器中,将等体积的H2S和SO2在常温下混合,充分反应后,气体体积与原气体体积之比答案是小于1/4 （1）在密闭的容器里有某气体,若对容器加热,容器里气体的Vm(摩尔体积)会变化吗?（2）在密闭的容器里有某气体,若压缩容器,Vm变小,温度升高对吗气体摩尔体积 “标准状况下”与“常温常压下”是一样的吗? 为什么常温常压下气体摩尔体积小于标况下的气体摩尔体积在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢? 在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢? 常温常压下,气体摩尔体积与22.4的关系在常温下向20升的密闭容器中通入A摩尔氢气,B摩尔氧气（A≤4,B≤4,A,B均为正整数）,点燃后充分反应恢复至原温度时,容器内气体（不计水蒸气）密度最大值可能是（）A 5.6g/L B 9.6g/L C 11.2g/L D 56 PV=nRT,在密闭容器中,增加压强,其他不变,气体摩尔体积会增加?有一气体在密闭容器中PV=nRT其中R是常数,T是温度,也不变,因为在密闭容器中,所以气体也是一定的这样,压强就和气体摩尔质量成正常温常压下,把等体积的H2S和SO2充入一装有活塞的密闭容器中,最后容器内气体体积是混合前气体体积的多少?A1/4 B3/4 C1/2 D1/3 常温常压下气体摩尔体积是多少? 常温常压下,某气体的摩尔质量是29.3克每摩尔,密度为1.285克每升,该气体的摩尔体积是? 常温下在密闭容器中有2体积某烷烃和10体积O2,点火爆炸后去掉生成的CO2和H2O,再通入9体积O2,再点火爆炸,此时O2有剩余,求烷烃的化学式. 常温下在密闭容器中有2体积某烷烃和10体积O2,点火爆炸后生成的CO2和H2O,再通入9体积O2,再点火爆炸,此时O2有剩余,求烷烃的化学式. 有没有常温下气体摩尔体积大于22.4mol每升的情况?Vm跟常压有关么?