Na2S+H2S=2NaHS 硫化氢和硫化钠反应的原理是什么?Na2S+H2S=2NaHS SO2也能和Na2SO3反应生成NaHSO3而为什么硫酸跟硫酸钠不能反应?是不是强酸弱酸的问题?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:39:46

Na2S+H2S=2NaHS 硫化氢和硫化钠反应的原理是什么?Na2S+H2S=2NaHS SO2也能和Na2SO3反应生成NaHSO3而为什么硫酸跟硫酸钠不能反应?是不是强酸弱酸的问题?
Na2S+H2S=2NaHS 硫化氢和硫化钠反应的原理是什么?
Na2S+H2S=2NaHS SO2也能和Na2SO3反应生成NaHSO3
而为什么硫酸跟硫酸钠不能反应?
是不是强酸弱酸的问题?

Na2S+H2S=2NaHS 硫化氢和硫化钠反应的原理是什么?Na2S+H2S=2NaHS SO2也能和Na2SO3反应生成NaHSO3而为什么硫酸跟硫酸钠不能反应?是不是强酸弱酸的问题?
只不过高中教材比较扯,非说HSO4-水中完全电离

可以反应生成硫酸氢钠，只不过高中教材比较扯，非说HSO4-水中完全电离
实际上HS04-在水中不能完全电离，不信看给的数据。还有楼上都是误人子弟，就是这样，信不信随你
硫酸氢钠（化学式：NaHSO4），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。硫酸氢钠在达到其熔点前即分解为焦硫酸钠，故其熔点很难测定。
硫酸氢钠的水溶液显酸性，1mol/L溶液的pH大约为1.4。在某些情况下，硫...

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可以反应生成硫酸氢钠，只不过高中教材比较扯，非说HSO4-水中完全电离
实际上HS04-在水中不能完全电离，不信看给的数据。还有楼上都是误人子弟，就是这样，信不信随你
硫酸氢钠（化学式：NaHSO4），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。硫酸氢钠在达到其熔点前即分解为焦硫酸钠，故其熔点很难测定。
硫酸氢钠的水溶液显酸性，1mol/L溶液的pH大约为1.4。在某些情况下，硫酸氢钠的溶液可以代替39.0-42.0%的硫酸溶液使用[2]。比如，蒸馏硫酸氢钠和乙酸钠的混合溶液可以得到乙酸，硫酸氢钠溶液也可以与大部分的碳酸盐反应并生成二氧化碳。
在一定程度上，硫酸氢钠表现出硫酸和硫酸钠混合物的性质。这一点在硫酸氢钠溶于乙醇时就能体现出来（它会分解成溶于乙醇的硫酸和不溶于乙醇的硫酸钠）。[3]
2NaHSO4 → Na2SO4 + H2SO4
[编辑] 生产
硫酸氢钠可通过两种方法获得。
混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
液态的硫酸氢钠会被喷洒到空中，在空中它冷却并凝固成固态的硫酸氢钠颗粒。副产物氯化氢可以溶解在水中而形成盐酸。
[编辑] 用途
家用清洁剂（45%溶液）；
金属银的提取；
降低游泳池水的碱度；
宠物食品；[4]
在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂；
在实验室中用于制取硫酸。

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正盐和酸反应生成酸式盐而已，还因为HS-的电离度比S2-更小，所以能明显生成
硫酸和硫酸钠也可以，只是硫酸和硫酸钠都是强电解质，完全电离，在溶液中不存在分子，但是蒸干溶液后就能得到了

对因为氢硫酸是弱酸，当它的正盐和硫化氢反应时，会生成相应的酸式盐。因为氢硫酸是二元弱酸，分步电离，HS-在水中部分电离（程度很小），可以存在。
而硫酸是强酸，在水中完全电离，HS042-在水中完全电离，产生H+和S042-，所以向硫酸钠中加硫酸不会反应，只是等于加入了H+。...

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对因为氢硫酸是弱酸，当它的正盐和硫化氢反应时，会生成相应的酸式盐。因为氢硫酸是二元弱酸，分步电离，HS-在水中部分电离（程度很小），可以存在。
而硫酸是强酸，在水中完全电离，HS042-在水中完全电离，产生H+和S042-，所以向硫酸钠中加硫酸不会反应，只是等于加入了H+。

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这个我不懂 不过H2s==Hs-+S2-

为什么硫酸跟硫酸钠不行啊？明明可以啊。。。等摩尔混合后蒸干就得到n水合硫酸氢钠晶体了啊。。。

这是酸碱中和反应。按酸碱质子理论，凡是能给出质子的都是酸，能接受质子的都是碱，题上给的两对物质都有酸有碱，所以是中和反应。当然，这也可以解释为强酸制弱酸，按不同的理解可得出不同的结论，但本质是一样的。其实H2SO4也可于Na2SO4反应生成NaHSO4，也是中和反应（也是强酸制弱酸，HSO4-其实是一个中强酸，酸性与磷酸相当）...

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这是酸碱中和反应。按酸碱质子理论，凡是能给出质子的都是酸，能接受质子的都是碱，题上给的两对物质都有酸有碱，所以是中和反应。当然，这也可以解释为强酸制弱酸，按不同的理解可得出不同的结论，但本质是一样的。其实H2SO4也可于Na2SO4反应生成NaHSO4，也是中和反应（也是强酸制弱酸，HSO4-其实是一个中强酸，酸性与磷酸相当）

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Na2S+H2S=2NaHS 硫化氢和硫化钠反应的原理是什么?Na2S+H2S=2NaHS SO2也能和Na2SO3反应生成NaHSO3而为什么硫酸跟硫酸钠不能反应?是不是强酸弱酸的问题? 硫化氢和氢氧化钠反映H2S + 2NaOH = Na2S + H2O(H2S足量)H2S + NaOH = NaHS + H2O (H2S过量)假如说 H2S溶液中现在我滴入 NaOH 溶液,我想是先会发生 第二个反应然后到都反映为NaHS + H2O ,是否发生NaHS 和NaOH 反 H2S + NaOH == NaHS + H2O H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O 那么S2- 和OH- ,HS-和OH-能共存吗 硫化氢和氢氧化钠反应为什么不是：H2S+NaOH=NaHS+H2O 混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?楼下写的 在Na2S中：C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)在NaHS中：C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S) 能用S2-+2H+=H2S↑来表示的化学反应是（ ）A,FeS和稀H2SO4B,NaHS和稀HClC,Na2S和稀HBrD,Na2S和稀HNO3书上答案为什么选C H2S+NaOH为什么生成NaHS+H2O/Na2S+2H2OH2S+NaOH== NaHS+H2O(碱不足) H2S+2NaOH== Na2S+2H2O(碱足量)为什么会这样? H2S + NaOH == NaHS + H2O H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O 那么S2- HS-与OH-能共存吗 c(S2-)：NA2S＞H2S＞NAHS＞(NH4)2S 为什么是错的?物质的量浓度相同是不是NH4+水解产生的H+促进了S2-的水解?H2S和NAHS之间怎么比较? 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L:1.H2S,2.NaHS,3.Na2S,4.H2S和NaHS混合液.下列说法正确的是( )A,溶液中pH从大到小的顺序是:3>2>1>4B.c(H2S)从大到小的顺序是:1>4>3>2C.在H2S和NaHS混合液 NaHS =Δ= Na2S+ H2S 难挥发制易挥发? 化学c(S2-)：NA2S＞H2S＞NAHS＞(NH4)2S 为什么是错的? 比较均为0.1mol/L的（1）H2S溶液,（2）NaHS溶液（3）Na2S溶液中二价硫离子的大小 正盐变成酸式盐,需要相应的酸,这些酸是不是都是弱酸?例如：碳酸钙+二氧化碳+水=碳酸氢钙 碳酸钠~~~~~~同上的 Na2S+H2S=2NaHS 含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后,可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O,2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,将得到的溶液小心蒸干,称得无水固体7.9g,则该固体中一定含有的物质是（　　）A．Na2S B．NaHS C．N 为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小,加H2S可以么?最好详细点.但是有老师说 硫化氢会使Na2S转化为NaHS，也就是二者反应。到底考虑这个问题么？ H2S和O2反应,什么时候生成H2O+SO2,什么时候H2O+S还有,H2S和NaOH什么时候Na2S+H2O,什么时候NaHS+H2O 关于Na及其化合物的问题想8.0克NaOH溶液中通入一定量硫化氢（H2S)后,得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9克,则该无水物中一定含有的物质是?A：Na2S B:NaHS C:Na2S 与NaHS D：NaOH与NaHS请说明反应的方