作业帮向30.0ml 硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L 烧碱(NaOH)溶液至沉淀恰好消失,消耗烧碱溶液210ml,并收集到(标准状况下)气体672ml.试计算:(1)加入铝粉的质量.(2)原硫酸铜
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 07:41:02
向30.0ml 硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L 烧碱(NaOH)溶液至沉淀恰好消失,消耗烧碱溶液210ml,并收集到(标准状况下)气体672ml.试计算:(1)加入铝粉的质量.(2)原硫酸铜
向30.0ml 硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L 烧碱(NaOH)溶液至沉淀恰好消失,消耗烧碱溶液210ml,并收集到(标准状况下)气体672ml.试计算:(1)加入铝粉的质量.(2)原硫酸铜溶液物质的浓度(摩尔浓度)
向30.0ml 硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L 烧碱(NaOH)溶液至沉淀恰好消失,消耗烧碱溶液210ml,并收集到(标准状况下)气体672ml.试计算:(1)加入铝粉的质量.(2)原硫酸铜
只有铝粉和氢氧化钠反应才能生成气体即氢气
2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
2 2 3
x=0.02 y=0.02 0.672/22.4=0.03mol
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H20
1 8
x=0.05mol 2mol/l*0.21l-0.02=0.4mol
3CuSO4+2AL=AL2(SO4)3+3Cu
3 2 1
x=0.15 y=0.1 0.05
所以MAl=(0.1mol+0.02mol)*27g/mol=3.24g
硫酸铜的浓度=0.15mol/0.03L=5mol/L
分析：铝先和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，加入氢氧化钠以后，有三个反应：氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，然后氢氧化铝继续和氢氧化钠反应，同时剩余的铝粉和氢氧化钠反应生成氢气。
设和氢氧化钠反应的铝粉物质的量为x,氢氧化钠物质的量为y
2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
2 2 3
X...
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分析：铝先和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，加入氢氧化钠以后，有三个反应：氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，然后氢氧化铝继续和氢氧化钠反应，同时剩余的铝粉和氢氧化钠反应生成氢气。
设和氢氧化钠反应的铝粉物质的量为x,氢氧化钠物质的量为y
2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
2 2 3
X y 0.627L/22.4 mol/L
x=y=0.01866mol
设生成硫酸铝的物质的量为z，硫酸铜物质的量为m，和硫酸铜反应的铝的质量为n
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H20
1 8
z 2.00mol/Lx0.21L-0.0186mol
=0.4014mol
z=0.050175mol
3CuSO4+2AL=AL2(SO4)3+3Cu
3 2 1
m n 0.051075mol
m=0.150525mol n=0.10035mol
则，
铝粉的质量=27g/molx（0.01866mol+010035mol)
=3.21327g
硫酸铜的浓度=0.15025mol/0.03L=5.00833mol
这上面不能打空格，所以列化学方程式计算时要对号入座。。。
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