14. 恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g).下列说法A. 该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)B. 若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 08:38:00
14. 恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g).下列说法A. 该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)B. 若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到
14. 恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g).下列说法
A. 该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)
B. 若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到平衡状态
C. 若Na2SO4足量,改变起始充入H2的浓度,达平衡时H2的转化率不变
D. 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2,反应达平衡时容器内固体共有2.264g,则
Na2SO4的转化率为45%
请问 为什么选CD,尤其是C?
谢谢~~
14. 恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g).下列说法A. 该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)B. 若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到
通过观察我们发现 这是一个体积不发生改变的 恒温恒容的反应
那么我们可以用等效平衡思路来解决此类问题
假设把多放入的H2 放到另外一个容器里,和Na2SO4发生反应,达到平衡状态 那么此时H2的转化率和原平衡一样,然后再把新容器里的物质全部转入原容器,由于这个反应是体积不发生改变的反应,压缩进去后,平衡不移动,也就是H2的转化率不变,和原平衡一样
在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g) B(g)+C(g在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g) B(g)+C(g);△H
恒温恒压的容器和恒温恒容的容器是否都是密闭的?恒温恒压的容器相当于有活塞与外界大气压相同的容器,我就不明白为什么这个容器会是密闭的?
为什么在恒温、恒容的密闭容器中,向容器中充 入与反应无关的气体,为什么压强增大?
14. 恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g).下列说法A. 该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)B. 若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到
在温度溶剂相同的三个密闭容器中,按不同方式投入产物,保持恒温恒容,测得反应达家
氮气+3氢气=2氨气,密闭容器,恒温恒容.在这个反应中如果平衡时拿走氨气,那么正逆反应速率怎么变?
在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应:A(g)+B(g)=2(c),可以判断达到平的是A体系压强不变B单位时间消耗你molA,同时生成2nmolCCA的物质的量不变D容器内气体
在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g)=(可逆)2NO(g)+O2(g).下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.NO2的分解速率和
恒温恒容密闭容器中,增加氨气浓度,达到新平衡时,氮气和氢气与原平衡相比浓度如何变?体积分数如何变?恒温恒容密闭容器中,增加氨气浓度,达到新平衡时,氮气和氢气与原平衡相比浓度如何
反应n2o4 2no2在恒容恒温密闭容器中达到平衡,然后在容器中注入适量NO2,气体颜色将( )A.变浅 B.变深 C.不变 D.先变浅后变深 如果还有一个答案 先变深
为什么在恒温、恒容的密闭容器中,向容器中充 入与反应无关的气体,我觉得:恒温恒容容器里,充入其他气体,就等于参加反应气体的反应空间变小了,即体积变小了,不就是增大浓度了吗?而且
一道关于化学平衡的题目已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),分别将2molSO2和1molO2投放到一个恒温恒容的容器A1和一个恒温可变容积的密闭容器A2中,问反应达到平衡后,哪个容器中SO2的转化率大?
下列说法可充分说明P(g)+Q(g)=S(g)+R(g)在恒温、恒容密闭容器中的反应已达平衡的是B.容器里Q、R的体积分数不再改变但我有个疑惑,在恒容的密闭容器中,P、Q以及后来生成的S、R的体积不都应该
在恒温、恒容的密闭容器中进行的反应A(g)+B(g)==== C(g)+D(g)在恒温、恒容的密闭容器中进行的反应A(g)+B(g)==== C(g)+D(g),已经达到平衡状态的是为什么反应容器内压强不随时间变化,
在恒温恒压条件下,在密闭容器中发生反应在恒温恒压条件下,在密闭的容器中发生反应,3H2+N2 2NH3,到达平衡,测得N2,H2,NH3分别为5mol,2mol,2mol,容器的体积为10L,现在向容器中通入1.8molN2,平衡将 A.向
两个恒温恒容相同的密闭容器中:2SO2+O2====2SO3 (可逆反应)容器A:2mol SO2 、1mol O2 容器B:4mol SO2 、2mol O2 .问达到平衡后两个容器中各组分的物质的量、浓度、百分含量的关系.
恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数是不变还是增大或是减少,为什么,
判断平衡移动的方向,以工业合成氨为例.若在同体积的两个恒温恒容的密闭容器中,分别充入1mol,2mol的氮气,判断移动方向.