向等温等容容器中加2molHI与1molH2与1molI2反应,平衡向哪移动
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 13:37:50
向等温等容容器中加2molHI与1molH2与1molI2反应,平衡向哪移动
向等温等容容器中加2molHI与1molH2与1molI2反应,平衡向哪移动
向等温等容容器中加2molHI与1molH2与1molI2反应,平衡向哪移动
平衡不移动,因为反应前后系数之和不变
平衡不移动,因为反应前后系数之和不变
该反应为等体积反应,相同状况下2molHI与1molH2与1molI2两者达到的平衡相同。
你的问题表述的不是很清楚。
向等温等容容器中加2molHI与1molH2与1molI2反应,平衡向哪移动
体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么如果设原来分别加入了2mol H2和I2达到平衡后有2molHI 和1mol H2 和1mol的I2吗如果把两个与平衡
为什么在等效平衡会有“恒温恒压”与“恒温衡容”的两种区别?可能我说的不太清楚N2+3H2=2NH3起始量:a mol b mol c mol在等温等压条件下,如果(a+c/2):(b+c/2)=1:3 即与起始量是1 mol 3 mol 0 mol是等
一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI发生2HI=H2+I2,相同温度下,若开始加入HI的物质的量是原来的2倍则平衡时H2的体积分数是原来的2倍,为什么错
一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化.0—2min内的平均反应速率v(HI)= .该温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K = .相同温度下,若开始加入HI(g)
在一定温度下的恒容密闭容器中,充入2mol SO2和1mol O2并逐步建立化学平衡后,又向容器中充入1mol SO3则平衡向___方向移动,达到新的平衡状态时SO2的百分含量将_______,相同条件下,向此容器
化学反应速率与化学平衡专题复习在密闭容器中,发生以下反应:3A(g) + B(g)=xC(g),现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6 mol A和2 mol B,向乙中通入1.5 molA、0.5 mol B和3 mol C,控制温度
向一个容积不便的容器加入2mol氮气和8mol氢气在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入2mol 氮气和8mol 氢气及固体催化剂,使之反应.已知1氮气与3氢气在高温高压催化剂的条件下发生可逆反
化学中常见计量---判断正误等温等压下,3MOL乙炔(气)和1MOL苯(气)的密度相等这句话对吗?为什么?请详细解释一下!
两个等体积的容器,A为恒压容器,B为恒容容器.在相同温度下,分别将1 mol N2 和3 mol H2 混合气体充入A、B容器中,发生如下反应:N2(g)+3 H2 (g) 2NH3 (g); △H=-92.4 kJ/mol .保持温度不变,A、B容器中的反应
化学反应的方向和限度已知在一定条件下2SO2+O2==(可逆)==2SO3 (均为气态) △H=-Q KJ/mol向一密闭容器中加入2molSO2和1mol O2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1;向另一相同的密闭容器中加
一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂),通入1mol氮气和3mol氢气,3min么测得密闭容器内的压强是起始的90%,在此时间内,v(氢气)是 mol/Lmin在线等答案
等效平衡中,等温等容,为啥要分类讨论?
一定温度下的密闭容器内,充入2mol氮气,6mol氢气发生反应 达到平衡后氨气的体积分数为a%,氮气的转化率为m.1,等温等容时再充入一摩氮气三摩氢气,达到平衡时氨气的体积分数为b%,氮气的总转化
把2mol/CuSO4溶液与1mol/LH2SO4溶液等体积混合,向其中加入足量的铁粉充分反应,求反应后溶液中Fe2 的...把2mol/CuSO4溶液与1mol/LH2SO4溶液等体积混合,向其中加入足量的铁粉充分反应,求反应后溶液中Fe
化学反应速率与限度N2 +3H2===2NH3平衡时,N2 、H2、NH3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mol①若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2,平衡向_____ 移动②若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2、3 mol
我想请问一下,向容积为1L的恒容密闭容器中加入2mol N2、6molH2O,平衡后压强为93.75%求平衡常数?
关于化学等效平衡一边倒的问题.1,等温等压下反应前后气体量的是否变化2,等温等压和等温等容下使用一边倒的分配方法后,证明其达到等效平衡的标志是什么?