1、CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是（ D ）A.Cs显＋3价,I和Cl均显－1价 B.Cs显＋1价,Cl显＋1价,I显－1价C.在CsICl2

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/15 13:46:29

1、CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是（ D ）A.Cs显＋3价,I和Cl均显－1价 B.Cs显＋1价,Cl显＋1价,I显－1价C.在CsICl2
1、CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是（ D ）
A.Cs显＋3价,I和Cl均显－1价
B.Cs显＋1价,Cl显＋1价,I显－1价
C.在CsICl2溶液中通入氯气,有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2,有硫酸生成
2、若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P,则下列有关说法中,正确的是 AE .
A M可能由两种非金属元素组成
B N、P均一定为一元酸
C M一定含有金属元素
D 此反应可能为氧化还原反应
E 生成物中的无氧酸和含氧酸并存

1、CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是（ D ）A.Cs显＋3价,I和Cl均显－1价 B.Cs显＋1价,Cl显＋1价,I显－1价C.在CsICl2
1.碱金属只有+1价,而Cl的氧化性比I强,故在CsICl中铯是+1,I是+1,Cl是-1
故A、B均错!而Cl2可以氧化-1价的I-,不能让+1的I变成I2故C错,D是正确的,其中SO2被氧化为硫酸
2.这种题目举例子最好
A项：PCl5水解成为H3PO4和HCl满足正确
B项：如A中的PCl5水解生成三元酸,故错误
C项：如A中PCl5中均为非金属故错
D项：如A中PCl5水解不是氧化还原反应故错
E项：如A中PCl5水解生成磷酸和盐酸,一个是含氧酸,一个是无氧酸,故E正确
综上答案为AE两项
不知过程是否详细?如果详细追分哦,

1、CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是（ D ）A.Cs显＋3价,I和Cl均显－1价 B.Cs显＋1价,Cl显＋1价,I显－1价C.在CsICl2 碱金属、碱土金属卤化物热稳定性有什么规律?试详细分析影响其热稳定性的各种因素.碱金属卤化物的规律？卤族元素与碱金属反应生成的白烟是什么?是金属卤化物的晶体吗?还是氟氯溴碘的气体物质、、、与氧气反应也会有白烟,这个又是什么?比如说【镁,和铝】为例子说明. 硅的卤化物是固态汽态还是液态碱金属是如何分类的? 多卤化物热稳定性的问题,NaICl4 小于CsICl4, 用2.5g的一种碱金属和水起反应,生成的氢气体积折算在标准状况下是4.035升.试计算它是哪种碱金属用一种试剂将可溶于水的卤化物彼此区分开来 1,某碱金属的氯化物中含氯47.65%,这种碱金属的名称是( )A.锂 B钠 C钾 D铷 1．纳的卤化物比相应硅的卤化物熔点高的多,这与＿＿有关,因为＿＿所以前者熔点高于后者2,硅的卤化物及硅诸锡铅的氯化物的熔点与＿＿有关,随＿＿增大,＿＿增大,所以熔点依次升高钠的卤化物和硅的卤化物递变规律不同,而且钠的卤化物熔点高碱金属元素中金属性最强的是? 与氧气反应只能生成一种氧化物的碱金属是A Li B Na C K D Rb 关于化学键和分子结构的问题根据离子半径,以及LiF在分解时产生原子而不是离子等事实,说明为什么在碱金属卤化物中LIF具有最强的离子键下列金属卤化物中最稳定的是 A.Naf B.NaCl C.NaBr D.NaI 三卤化物的具体定义是什么? 下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是 a碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中...下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是a碱金属原子最外层都只碱金属是哪些

1、CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是 （ D ）A.Cs显＋3价,I和Cl均显－1价 B.Cs显＋1价,Cl显＋1价,I显－1价C.在CsICl2

1、CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是（ D ）A.Cs显＋3价,I和Cl均显－1价 B.Cs显＋1价,Cl显＋1价,I显－1价C.在CsICl2