将含有氧化锌的锌片17.05g,放入到144.35g稀硫酸中正好反映应全
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 06:38:51
将含有氧化锌的锌片17.05g,放入到144.35g稀硫酸中正好反映应全
将含有氧化锌的锌片17.05g,放入到144.35g稀硫酸中正好反映应全
将含有氧化锌的锌片17.05g,放入到144.35g稀硫酸中正好反映应全
没完吧ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
65+16 2+32+64
x y
将含有氧化锌的锌片17.05g,放入到144.35g稀硫酸中正好反映应全
将65g不纯的锌片与足量 的硫酸铜充分反应得到64g铜,下列情况可能的是( )A.锌片中含有铁和碳B.锌片中含有铜】C.锌片中含有铁D.锌片表面有氧化锌最重要的是为什么,因为我知道答案呢!你
将65g不纯的锌片与足量的硫酸铜充分反应得到64g铜,下列情况可能是a锌片中含有铁和碳b锌片中含有铜c锌片中含有铁d锌片表面有氧化锌
将65克不纯的锌片与足量的硫酸铜反应得到64克铜,下列情况可能是A.锌片中含有铁和碳B.锌片中含有铜C.锌片中含有铁D.锌片表面含有氧化锌
将65克不纯的锌片与足量的硫酸铜反应得到64克铜,下列情况可能是A.锌片中含有铁和碳B.锌片中含有铜C.锌片中含有铁D.锌片表面含有氧化锌
科学的题目,计算题,解析要清楚,-#将部分被氧化的锌片73.1g放入到400g稀硫酸溶液中,锌片全部反应掉,反应后称量,溶液质量为471.1g,求:(1)此锌片中锌元素的百分含量;(2)硫酸溶液的质量分数:(3)
将65g不纯的锌片与足量的硫酸铜充分反应得到64g铜,为什么选锌片中含有铁和碳?
一道初中化学计算题一片表面被氧化的锌片,放入足量的稀盐酸中,产生的氢气能还原8G氧化铜,将反应后的溶液蒸发得到17.71G的硫酸锌,求:1锌片的纯度2原锌片中锌被氧化的百分率不是稀盐酸
将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中,恰好完全反应.试计算反应后所得溶液的溶质质量分数?
将一块锌片放入硫酸铜溶液中,一段时间取出,发现锌片质量减少了0.1g,问有多少mol锌参加了反应?
有不纯的锌片8g,放入足量的稀硫酸中,充分反映后,制得氢气0.2g,求不纯锌片中杂质的质量分数.
把8.50g锌片放入硫酸铜溶液中,片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45g.不是很懂
将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气求 (1)参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
初三化学题,下午发的加分,要详细过程将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气求 (1)参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
化学计算题如下:把8.5g锌片放入硫酸铜溶液中,片刻后取出覆盖有CU的Z锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45g,求有多少克锌片被氧化?
把8.5g锌片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后,取出盖有铜的锌片,洗涤,干燥后称重为8.45g有多少克锌片被氧化了?
把8.50g锌片放入硫酸铜溶液中,片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45g.求有多少克锌片被氧化了?请说下步骤,谢谢.如果好,就加奖分.
一道关于化学方程式的题目将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全,取出锌片,所得溶液质量为106.3g.则生成H2的质量为( )A.0.19g B.2g C.0.2g D.1.32g