为什么Na+1的电子层结构是1s2 2s22p5 3s1 而不是1s2 2s22p6?RT,今天上课学的 说是特殊情况 也许我理解的有错，PPT上写得是Na+1 =[He]3s1 =1s2 2s22p5 3s1

为什么Na+1的电子层结构是1s2 2s22p5 3s1 而不是1s2 2s22p6?RT,今天上课学的 说是特殊情况 也许我理解的有错，PPT上写得是Na+1 =[He]3s1 =1s2 2s22p5 3s1 为什么碳原子总是四价根据碳原子的电子层结构1S2 2S2 2P2,碳应为2价啊 镍的电子层为什么排布式是：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 为什么3d10是稳定的,但取3d8,急 1、现有①FeO3,②Fe2O3,③Fe3O4,④FeS四种含铁化合物,其铁元素的质量分数由大到小的顺序是?2、下列各组粒子中,最外层都具有相对稳定的电子层结构的是（ ）.A、Ne和MgB、Ar和S2-C、O和O2-D、Na+和Cl [初三化学]下列各组粒子中,最外层都具有相对稳定电子层结构的是（ ）A、Ne和MgB、Ar和S2-（2-在S右上方）C、O和O2（2在O的右上方）D、Na+和Cl-（+、-也都在右上方）多选题, 核外电子层结构相同的一组粒子是A：Mg2+、Al3+、Cl-、NeB：Na+、F-、S2-、ArC：K+、Ca2+、S2-、ArD：Mg2+、Na+、Cl-、S2-为什么？ （单选）1.下列化合物中,氯元素化合价最高的是a KCLO3 b CACL2 c HCLO d HCLO4（多选）2.下列各组粒子中,最外层都具有稳定电子层结构的是A NE,MG B AR,S2- C O,O2- D NA+,CL-3.X,Y,Z三种元素化合价分别为+1,+4 为什么1S2 2S2 2P2 3S1是原子的基态结构2P2并没有排满啊? 1,下列微粒中原子核外电子层结构相同的是A.O,K,S,Na B.O2-,F-,Na+,K+C.S2-,Na+,Ca2+,Ar DNe,O2-,Al3+,Mg2+2,质子数和核外电子数都相同的两种微粒,不一定属于同种元素 对还是错?第二题详细一点好吗 比较粒子半径大小Na+和Na半径比是否大于1?答案上描述的是大于1,为什么不应该Na比Na+多个电子层么,比不是应该小于1的吗,为什么大于1 问一个比较离子大小的问题NA+ AL3+ S2- CL-这4个元素怎么比较,我知道同周期,序号越大,半径越小但是答案说S2-＞ CL-＞ NA+＞ AL+3,还说S, CL比 NA, AL多一个电子层,这4个元素不都是2个电子层吗,怎么 关于电子层结构...Cu的电子层结构为什么是[Ar]4s1 3d10?Rh为什么是[Kr]5s1 4d8?为什么Co是[Ar]4s2 3d7而不是[Ar]4s1 3d8? 硫化钠物料守恒,Na2S明明是两个Na一个S.但为什么物料守恒要给纳前面乘个1/2而不乘以2?讲的细一点,我搞不懂为什么是1/2明明一个S对应的是2个Na啊!就是1/2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) 1-36 号电子层排布要 Ne:1s2 2s2 2p6 这种的 谢拉 关于原子半径的题（1）为什么说原子及离子半径Na>Al>Cl是错误的?（2）XYZW四种主族元素X阳离子与Y阴离子具有相同电子层结构,W阳离子氧化能力大于等电荷数X阳离子氧化能力ZY两元素最高价氧 银的电子和镍的电子结构银的电子结构式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10.我知道银本来是4d9但是4d10因为全满比较稳定所以从5s2拿了一个电子.但是镍的结构：1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d8 为什么3d8不从4 亚铁离子的电子结构是什么呢?1s2 2s2………高手不吝赐教!那铁原子的电子结构式呢?是不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6?还是要将3d6和4s2 反过来写啊?到底是哪一个呢?能说明理由吗?还有就是为什么不 函数F(s)=2s+1/s2+10s+24的拉普拉斯反变换 S2是s的平方