作业帮化合价升降配平法易懂就行,谁讲明白了 我的分全给 KMnO4+HCl===KCl+MnCl2+H2O+Cl2Al+NaNO3+H2O===Al(OH)3+N2+NaAlO2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 16:45:42
化合价升降配平法易懂就行,谁讲明白了 我的分全给 KMnO4+HCl===KCl+MnCl2+H2O+Cl2Al+NaNO3+H2O===Al(OH)3+N2+NaAlO2
化合价升降配平法
易懂就行,谁讲明白了 我的分全给
KMnO4+HCl===KCl+MnCl2+H2O+Cl2
Al+NaNO3+H2O===Al(OH)3+N2+NaAlO2
化合价升降配平法易懂就行,谁讲明白了 我的分全给 KMnO4+HCl===KCl+MnCl2+H2O+Cl2Al+NaNO3+H2O===Al(OH)3+N2+NaAlO2
以下都为本人从人的思维特点出发,并为本人自己所写,为了便于接受所用语言都很直接,非教材中的套话和死规定,当然也可能有不严谨的地方.
1、对于某氧化还原反应,首先要搞清楚反应中哪些物质（或哪些元素）的化合价发生了改变.
2、然后判断出化合价改变后（也就是反应后）这些元素再什么物质中出现,从确定反应后元素的化合价,用来得出“化合价”的改变量
3、配平的原理很简单,就是降低的化合价等于升高的化合价（得失电子数相同）
4、知道了这些以后,我们就知道了氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物）的系数比例
5、所以说,配平氧化还原反应首先是要填写氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物）的系数的.但是首次填写以后,并不以为着这就是该反应最终的系数,而还要考虑其他没有参与氧化还原元素的守衡.
我们以铜和稀硝酸的反应为例来练习一下：
Cu+HNO3(稀)-------Cu(NO3)2+NO（气体）+H2O
这个反应中只有N和Cu的化合价发生了变化.Cu由原来的0价变为后来的+2价（升高了2）,N由原来的+5价变为+2价（变化了3）.这么说参与氧化还原的Cu的个数与参加氧化还原的N的个数的比例一定是3：2.只有这样才能保证得失电子数相同.再看,硝酸中的N是否全部参与到氧化还原中,我们发现,反应的生成物中有Cu(NO3)2,这就是说有一部分硝酸没有被还原.那么我们就不能先在硝酸前面填系数.只能在NO前填啦.我们姑且先在Cu前填“3” 在NO前填“2”.那么Cu(NO3)2的系数也一定是3,既然Cu(NO3)2和NO的系数都有了,就知道HNO3的系数一定是8的.最后再根据原子守衡（可根据H的个数）,就可以在H2O前填4啦,配平完成
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO（气体）+4H2O
在首先填写了参与氧化还原物质的系数以后,剩下的都很简单了,但是有时候会出现不是整数的情况.比如要想满足守衡,某物质需要填3/2 什么的.也不要紧,就先写3/2.等到最后再统一乘2就可以啦
下面再看看你补充的两个方程：
KMnO4+HCl------KCl+MnCl2+H2O+Cl2
在反应中化学价发生变化的只有Mn和Cl2 Mn由+7价变化到+2价（降低了5）,Cl由-1价变化到0价（升高了1）.所以Mn原子的个数一定是Cl原子的5倍才行.但是一个氯气中含有两个Cl原子.所以高锰酸钾的个数与氯气的个数比为2：5 .那么就先在KMnO4前填2 在Cl2前填5.如此可以确定KCl和MnCl2的系数也一定是2（根据K和Mn的个数）.再根据Cl的个数可以在HCl前填16,接下来只要根据H的个数（或者O的个数）就可以写出H2O的系数为8
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
Al+NaNO3+H2O-----Al(OH)3+N2+NaAlO2
化合价发生变化的只有Al和N 他们分别变化了3 和 5 那么在Al和NaNO3前分别填5和3.所以N2的系数为3/2 （这就是我上面说的不是整数的现象）.根据Na的个数可确定NaAlO2系数是3 再根据Al的个数可确定Al(OH)3系数是2.最后H2O的系数是3.因为方程式中有分数,所以要把所有系数同乘2.最后结果是
10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2
要多加练习呀.熟练以后就好了