作业帮高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断4HNO3（浓）===4NO2↑+O2↑+2H2O 的电子转移情况,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 08:47:25
高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断4HNO3（浓）===4NO2↑+O2↑+2H2O 的电子转移情况,
高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断
4HNO3（浓）===4NO2↑+O2↑+2H2O 的电子转移情况,
高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断4HNO3（浓）===4NO2↑+O2↑+2H2O 的电子转移情况,
判断电子转移数目,首先要搞清楚化学方程式两边元素化合价的变化,以该题来看,方程式两边氢元素没有变化,氧元素部分由－2价变为0价,氮元素全部由＋5价变为正4价,化学方程式后边只生成1单位氧气,所以,化合价变化变2*2=4,也可以根据氮元素全部发生变化知1*4=4,即有4单位电子由氧元素转移至氮元素
首先，分析各元素化合价的变化，硝酸里的H是1+价，N元素是5+.O元素是2-，其中只有N存在多种化合价，而另外两种元素只有到单质中才会变为0价，所以不用考虑生成物中的水，N从5+变为4+，转移电子数为4×e+,而O从2-变为0，转移电子数为2×e2-
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首先，分析各元素化合价的变化，硝酸里的H是1+价，N元素是5+.O元素是2-，其中只有N存在多种化合价，而另外两种元素只有到单质中才会变为0价，所以不用考虑生成物中的水，N从5+变为4+，转移电子数为4×e+,而O从2-变为0，转移电子数为2×e2-
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HNO3既做氧化剂又做还原剂 作氧化剂，发生还原反应，得到4个电子被还原成NO2;
作还原剂,失去4个电子,发生氧化反应，被氧化成O2。
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首先要搞清楚化学方程式两边元素化合价的变化，部分氧元素由－2变为0，氮元素全部由＋5变为正4，化学方程式后边只生成1单位氧气，所以，2*2e-=4e-，所以电子转移的数目为4.也可以根据氮元素全部发生变化知4*e-=4e-，即有4单位电子由氧元素转移至氮元素 ，因为得失电子数目要相等。
答案：转移电子数为2×2e-=4e-...
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首先要搞清楚化学方程式两边元素化合价的变化，部分氧元素由－2变为0，氮元素全部由＋5变为正4，化学方程式后边只生成1单位氧气，所以，2*2e-=4e-，所以电子转移的数目为4.也可以根据氮元素全部发生变化知4*e-=4e-，即有4单位电子由氧元素转移至氮元素 ，因为得失电子数目要相等。
答案：转移电子数为2×2e-=4e-
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