电离度一般多大?水解度一般多大?

电离度一般多大?水解度一般多大?
电离度一般多大?水解度一般多大?

电离度一般多大?水解度一般多大?
电离度 电离度
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示.这里我们只学习电离度.
1、电离度的定义和计算：
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数[1].
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
= （分子、分母同除以阿氏常数）
= （分子、分母同除以溶液体积）
[例1] 25℃时,在0.1mol/L醋酸溶液里,每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子.它的电离度是多少?
α=132/10000=1.32%
答：它的电离度是1.32%.
[例2]在氟化氢溶液中,已电离的氟化氢为0.2mol,未电离的氟化氢为1.8mol.求该溶液中氟化氢的电离度.
α=0.2/（0.2+1.8）=0.2/2=10%
答：该溶液中氟化氢的电离度为10%.
2、影响电离度的因素：引起电离的原因很多.例如,气体粒子受电子或离子的撞击或受电磁波（光、X 射线等）的辐照,固体表面受电子或离子轰击,固体受到高热等,都有可能产生电离现象.
内因：电解质的本性.
外因：温度和溶液的浓度等.
（1）浓度的影响：
醋酸稀释时电离度变化的数据：
浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
电离度(%) 0.948 1.32 12.4
可见,电离度随浓度的降低而增大.（因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.）
（2）温度的影响：
因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果.一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大水的电离度.
因此,用电离度比较几种电解质的相对强弱时,就当注意所给条件,即浓度和温度,如不注明温度通常指25℃.
在相同温度和浓度时,电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱.
[例3]下列关于电离度α的叙述正确的是（ D ）
①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下,α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大,相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大.
A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③
水解度 水解度
盐类的水解达到平衡时,已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度．各种盐在相同温度、相同浓度时有不同的水解度．水解生成的酸或碱越弱,则水解度越大．例如,18℃时0.1mol·L-1醋酸钠溶液的水解度是0.008％,而氰化钾在相同条件下的水解度是1.2％．这是由于氢氰酸比醋酸更弱的缘故．溶液越稀,一般水解度越大．在盐溶液中加入酸或碱,则水解度减小．水解是中和的逆反应,中和是放热反应,故水解是吸热反应,升温使水解度增大．由1价阳离子和1价阴离子形成的盐,其水解度h（以％计）.
式中
Kw是水的离子积,c是盐的物质的量浓度,Ka,Kb分别是弱酸和弱碱的电离常数．由上述公式可看出浓度及酸、碱的强弱对水解度的影响．

电离度
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数[1]。
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
= （分子、分母同除以阿氏常数）
= （分子、分母同除以溶液体积...

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电离度
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数[1]。
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
= （分子、分母同除以阿氏常数）
= （分子、分母同除以溶液体积）
影响电离度的因素： 引起电离的原因很多。例如，气体粒子受电子或离子的撞击或受电磁波（光、X 射线等）的辐照，固体表面受电子或离子轰击，固体受到高热等，都有可能产生电离现象。
内因：电解质的本性。
外因：温度和溶液的浓度等。电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）
温度的影响：
因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。
因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。
在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。
水解度
盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度．各种盐在相同温度、相同浓度时有不同的水解度．水解生成的酸或碱越弱，则水解度越大．例如，18℃时0.1mol·L-1醋酸钠溶液的水解度是0.008％，而氰化钾在相同条件下的水解度是1.2％．这是由于氢氰酸比醋酸更弱的缘故．溶液越稀，一般水解度越大．在盐溶液中加入酸或碱，则水解度减小．水解是中和的逆反应，中和是放热反应，故水解是吸热反应，升温使水解度增大．由1价阳离子和1价阴离子形成的盐，其水解度h（以％计）。
式中
Kw是水的离子积，c是盐的物质的量浓度，Ka，Kb分别是弱酸和弱碱的电离常数．由上述公式可看出浓度及酸、碱的强弱对水解度的影响．

收起

有些很小，一些很大。像氯化亚锡，水解度极大，溶液里就水解为Sn(OH)Cl；而氯化钠不水解。强酸完全电离，次氯酸电离很少。但一般都不能忽略，这是高中的重点。