作业帮强酸酸式盐与弱酸酸式盐是什么啊?有什么性质?最好举例说说
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 18:35:54
强酸酸式盐与弱酸酸式盐是什么啊?有什么性质?最好举例说说
强酸酸式盐与弱酸酸式盐是什么啊?有什么性质?
最好举例说说
强酸酸式盐与弱酸酸式盐是什么啊?有什么性质?最好举例说说
强酸酸式盐就是阴离子有强酸根离子(当然要二价及以上)和氢组成,比如NaHSO4.性质:在水中可以电离出大量氢离子(完全电离),所以可以和碱及碱性物质反应,不能和酸性物质反应,有时可看作强酸.
弱酸酸式盐就是阴离子有弱酸根离子和氢组成,比如NaHCO3.性质:在水中只能部分电离出氢,又由于弱酸根离子的水解,所以其溶液中也有氢氧根(电离与水解,氢离子与氢氧根离子之间存在动态平衡),所以它既可与酸性物质反应,也可与碱性物质反应.
你现在是高一吗?读了高二上的电离平衡之后,你对此应该会有更深的理解.
664－828－790－472－030－541
强酸酸式盐：金属离子（铵根离子）+ H+强酸酸根离子。如：NaHSO4..
弱酸酸式盐:金属离子（铵根离子）+ H+弱酸酸根离子。如：KHSO3,NaHCO3..
电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。(1)酸式盐水溶液酸碱性判断： ① 水溶液呈酸性的酸式盐
强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4，在其水溶液中发生完全
电离，因此溶液呈酸性；
强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。(溶液显酸性是由于NH4+...
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电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。(1)酸式盐水溶液酸碱性判断： ① 水溶液呈酸性的酸式盐
强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4，在其水溶液中发生完全
电离，因此溶液呈酸性；
强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。(溶液显酸性是由于NH4+水解，离子方程：NH4+ +H2O=NH3·H2O +
H+)
②水溶液呈碱性的酸式盐：
一般为强碱弱酸的酸式盐，如： HPO42-盐，HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。(2)酸式盐热稳定性： 一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。
Na2CO3受热不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O条件加热
CaCO3 =CaO+CO2↑，(条件高温) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (条件加热)(3)弱酸的酸式盐与酸碱反应 弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。
NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(4)酸式盐与正盐水解程度比较 强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3
NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]>[H+]
显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3
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