作业帮如何用化学式证明镍比锌比铜活泼
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 21:52:57
如何用化学式证明镍比锌比铜活泼
如何用化学式证明镍比锌比铜活泼
如何用化学式证明镍比锌比铜活泼
对于金属.验证其活泼性 常常有2中比较简单常用的方法 一个是置换 另一个是电解 置换中包括了H的情况 金属与酸产生氢气的反应就是置换反应.说明该金属比氢活泼.如钠 钾等等
可以这样设计 将镍放入氯化锌溶液中 析出锌 说明镍大于锌 锌放入氯化铜溶液中 析出铜 说明锌比铜活泼
反过来.电解.将两个铂电极插入氯化铜氯化锌氯化镍混合溶液中 阴极先析出铜.说明铜最不活泼.
以上都是思路.具体设计.许参照 金属活性表
首先，你的问题就是错的！活泼性锌〉铁〉镍〉铜！
证据如下：
金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H+溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强。
Zn标准电势-0.762V；
Ni标准电势-0.26V。
其次，无法直接通过看化学...
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首先，你的问题就是错的！活泼性锌〉铁〉镍〉铜！
证据如下：
金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H+溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强。
Zn标准电势-0.762V；
Ni标准电势-0.26V。
其次，无法直接通过看化学式证明。
如果是判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。
（当然金属性和金属活动性不一样，前者指金属原子失电子的难以程度，后者是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成。通常两者顺序一致。）
一、依金属活动顺序表判断
金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的金属性： Pb > Sn。
二、依元素周期表判断
1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
三、根据金属原子失电子吸收的能量判断
元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱
四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断
如碱性：LiOH
五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断
与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。
六、依电化学中电极来判断
1．就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极>正极
2．就电解而言：电解过程中离子放电情况为：
阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ，则元素金属性与之相反。
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