化学等效平衡的题t℃时,将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应：3A(g)＋B(g)==x C(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L－1,请

化学等效平衡的题t℃时,将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应：3A(g)＋B(g)==x C(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L－1,请
化学等效平衡的题
t℃时,将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应：3A(g)＋B(g)==x C(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L－1,请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1.
(2)x=______4____.
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)___C_______.
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= __________mol.
第4题是我是这样做的.
3A(g)＋B(g)==x C(g)
2.4 0.8 0.8+a
3k k 4k
2.4+3k 0.8+k 0.8+a-4k
且(0.8+a-4k)/(0.8+k)=4
解得k=-0.3+1/8a
n(B)=0.5+1/8a
但答案说n(B)=0.8*(4+a)/4=(0.8+0.2a)mol
我哪里做错了?

化学等效平衡的题t℃时,将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应：3A(g)＋B(g)==x C(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L－1,请
仔细看了看又演酸了一遍,给你点提示：
1、你的1、2问计算正确
方程为：3A(g)＋B(g)==4 C(g)这是一个反应前后气体总的 物质的量 不变的反应,所以,当温度、总体积不变时,加入amol C,相当于同倍数加入反应物,只是增大压强,平衡不发生移动,也就是说,前后是 相似等效平衡,即再次平衡时转化率不变,分析给你看
-------------------3A(g)＋------B(g)=-=4 C(g)
起始1（mol）3---------------1---------0
转化1---------0.6------------0.2---------0.8
平衡1：--------2.4------------0.8-------0.8
加入amolC,相当于加入
-------------------3A(g)＋------B(g)=-=4 C(g)
起始2（mol）3---------------1--------a
等效于：-----3+3a/4---------1+a/4---0
转化2---------0.6*(1+3a/4)---0.2*(1+a/4)------0.8*(1+a/4)
平衡2：-------------------------0.8(1+a/4)----------0.8*(1+a/4)
0.8(1+a/4)=0.8+0.2a
以上方法纯粹用等效平衡理解推出来的,关键条件是：反应前后气体总n不变,才可以这样推.
如果反应前后气体总n变化,上面方法就不灵了.
下面方法适用范围广：
由于两次平衡温度不变,所以平衡常数就不变,先依据第一次平衡的数据计算出平衡常数K
-------------------3A(g)＋------B(g)=-=4 C(g),设再次平衡转化C为4y
起始2（mol）3---------------1--------a
转化2------------3y--------------y------4y
平衡2 ----------3+3y---------1+y------a-4y
然后换算为平衡浓度,求平衡常数=k（上面算出的那个）,求出y,答案为1+y
===提示：可以看到第二种方法计算有些麻烦,但是普遍做法,适用范围广.
等效平衡高考通常不考,搞清楚有助于理解化学平衡,也不建议多花时间在这里

且(0.8+a-4k)/(0.8+k)=4
这儿不可以这样算

你的平衡常数计算错了，好好看看计算公式，还有就是，题目中的物质的量和物质的量浓度要分清楚。