关于化学反应的能量转换反应物的总能量是怎么算的?是不是旧的化学键断裂所吸收的能量呢?同理,生成物的总能量是不是新的化学键形成所放出的热量呢?这两者是不是一回事?我可能这两个

某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2.若E1>E2,则该反应为-----反应,该反应的能量转换是--- 有没有反应物生成物总能量大小相等的化学反应? 关于化学反应的能量转换反应物的总能量是怎么算的?是不是旧的化学键断裂所吸收的能量呢?同理,生成物的总能量是不是新的化学键形成所放出的热量呢?这两者是不是一回事?我可能这两个 化学反应中,什么时候生成物的总能量高于反应物的总能量? 发生化学反应,反应物的总能量一定不等于生成物的总能量吗 若反应物的总能量 为什么“在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同”?能量守恒定律中的“能量”是指什么?反应物断键吸收的能量是否等于生成物成键放出的能量? 化学反应有可能反应物的能量等于生成物的总能量吗 已知化学反应C(s)+O2(g) = CO2(g) 是放热反应.据此推断下列说法正确的是A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B.反应物的总能量小于生成物的总能量 C.反应物的总能量等于生成物的总能量 D.无 关于化学反应能量和热量的关系.书上说 反应物能量＞生成物能量 就是放热反应反之,就是吸热反应但为什么H2+Cl2=2HCl 这个反应是放热反应 他的反应物总能量是436+247生成物能量是2*431 ,明显的 化学能与热能中反应物的总能量与生成物的总能量怎么比较的?是根据化学反应是否放热决定的吗?无 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量可能相同吗?为什么? 在确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量相同吗? 关于化学反应吸能和放能的反应?课本上说反应物断开化学键要吸能,生成物形成化学键要放能；然后又说当反应物的总能量＞生成物的总能量时,化学反应放出能量.不是反应物总能量大,吸收 化学反应中有能量变化是因为各个物质具有不同的能量,反应物的总能量大于生成物的总能量导致反应放热,而反应物的总能量小于生成物的总能量导致反应吸热.那么是否存在这样一种情况： 化学反应 无热量变化下列错误的是:1.任何化学反应都伴随热量的变化 2.化学反应的特征是有新物质生成 3.在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等我觉 在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量与生成物的总能量可能相同这句话错在哪 化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的