在一定条件下,反应物溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快.现有溶质质量分数为 百分之32的硫酸溶液,和,过量的锌粉反应,为了减缓化学反应速率,而又不的影响生成氢气的总质量,可以

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 02:46:18

在一定条件下,反应物溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快.现有溶质质量分数为 百分之32的硫酸溶液,和,过量的锌粉反应,为了减缓化学反应速率,而又不的影响生成氢气的总质量,可以
在一定条件下,反应物溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快.现有溶质质量分数为 百分之32的硫酸溶液,和,过量的锌粉反应,为了减缓化学反应速率,而又不的影响生成氢气的总质量,可以向该硫酸溶液中加入适量的【 】
A,氢氧化钠溶液
B,氯化钠溶液
C,碳酸钠溶液
D,硝酸钡溶液
一定要有,思路,快,

在一定条件下,反应物溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快.现有溶质质量分数为 百分之32的硫酸溶液,和,过量的锌粉反应,为了减缓化学反应速率,而又不的影响生成氢气的总质量,可以
选择B,按题目理解,减缓化学反应速率,需要降低反应物的溶质质量分数,只要加入ABCD溶液,溶质质量分数都会降低,但题目要求不能影响生成氢气的总质量,就是不能减少溶液中氢离子的数量,A,氢氧化钠和硫酸反应,会降低氢离子数量,生成氢气的量就会减少,故不选,B,加入氯化钠,氯化钠不会和硫酸反应,相当于加入水一样,增大了溶剂质量而溶质不变,硫酸质量分数减小,反应速率减慢,C,碳酸钠和硫酸的氢离子反应,和A同理,不选,D,相对初中来说可能麻烦一些,硝酸钡看似和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸不影响氢离子 的量,但是硝酸具有强氧化性会将锌粒直接氧化成氧化锌,而不会生成氢气了.所以不选

在一定的条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,在一定的条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,现有100克溶质质量分数为30/100的硫酸溶液,与足量的锌粒反应,为了减缓化学反应,而又不 在一定的条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,在一定的条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,现有50克溶质质量分数为30/100的硫酸溶液,与足量的锌粒反应,为了减缓化学反应,而又不 在一定的条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,在一定的条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,现有100克溶质质量分数为30/100的硫酸溶液,与足量的锌粒反应,为了减缓化学反应,而又不 在一定条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,化学反应速率越快.现有50g溶质质量分数为32%的硫酸溶液,与过量的锌粉反应,为了减缓化学反应的速率,而又不影响生成氢气的总质量,可向该硫 为了减小化学反应速率,而又不影响生成氢气的总质量在一定条件下,反应物溶液中溶质质量分数越大,反应速率越快.现有50g溶质质量分数为32%的硫酸溶液,与过量的镁粉反应,为了减缓化学反应 在一定条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,化学反应速率越快.现有50g溶质质量分数为32%的硫酸溶液,与过量的锌粉反应,为了减缓化学反应的速率,而又不影响生成氢气的总质量,可向该硫 在一定条件下,反应物溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快.现有溶质质量分数为 百分之32的硫酸溶液,和,过量的锌粉反应,为了减缓化学反应速率,而又不的影响生成氢气的总质量,可以 ( ⊙ o ⊙ )!一到初三化学题在一定条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,反应速率越快.现有50克溶质质量分数是32%的硫酸溶液与足量的锌粒反应,为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总 在一定质量的溶质质量分数为百分之24 的氯化钾溶液中,加入120g水,溶质质量分数降低一半,则原溶液溶质的 一定条件下,溶液中的反应物的质量分数越大,化学反应速率就越快现有50g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为了减缓化学反应的速率,而又不影响生成氢气的总质量,可向该溶液 某物质的饱和溶液,在恒温条件下析出结晶,其溶液的溶质的质量分数不变,那么晶体的溶质的质量分数和溶液中溶质的质量分数是不是相等, 一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液溶液中溶质的质量分数怎么变 在一定条件下向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾固体,则A.溶液的质量增大B.溶液中溶质质量不变 在溶液中,溶剂的质量一定比溶质多? 在一定温度下,在一定量的KNO3的饱和溶液中继续加KNO3,溶液质量怎么变?溶质质量分数呢?若是加如NaCI呢?溶液质量如何变,溶质质量分数呢? 准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?请举例说明. 将98g质量分数为10%的硫酸跟一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,在得到的溶液中,硫酸钠的质量分数8%,试求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大这句话对么?