某化合物6g完全燃烧,生成8.8克的二氧化碳和3.6克的水,化合物式量60,请分析该化合物的元素组成情况.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 22:30:31
某化合物6g完全燃烧,生成8.8克的二氧化碳和3.6克的水,化合物式量60,请分析该化合物的元素组成情况.
某化合物6g完全燃烧,生成8.8克的二氧化碳和3.6克的水,化合物式量60,请分析该化合物的元素组成情况.
某化合物6g完全燃烧,生成8.8克的二氧化碳和3.6克的水,化合物式量60,请分析该化合物的元素组成情况.
8.8克的二氧化碳中,碳的质量=8.8*12/44==2.4g
3.6克的水中,氢的质量=3.6*2/18=0.4g
化合物中含有O的质量=6-2.4-0.4=3.2克
化合物中有C、H、O三种元素.
C:H:O=2.4/12:0.4/1:3.2/16=2:4:2
(C2H4O2)n=60,60n=60,n=1.
所以化合物的化学式是C2H4O2.
8.8克的二氧化碳含碳原子2.4克,3.6克的水含氢原子0.4克,合计2.8克,则6克中还含有3.2克氧原子。根据碳氢氧相对原子质量比,可以算出碳氢氧原子个数比为2:4:2。根据式量为60,得到分子式为C2H4O2.
因为此化合物燃烧后生成二氧化碳和水,所以碳氢元素必定来自化合物中,现在要确定含不氧:
nCO2=8.8/44=0.3mol,nH2O=3.6/18=0.2mol.nC=0.2mol,nH=0.4mol,所以碳元素质量为2.4克,氢元素质量为0.4克,2.4+0.4小于6克,所以化合物中含有氧元素
且氧元素质量为6-(2.4+0.4)=3.2克即0.2mol,故碳氢氧个数比为2:4:...
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因为此化合物燃烧后生成二氧化碳和水,所以碳氢元素必定来自化合物中,现在要确定含不氧:
nCO2=8.8/44=0.3mol,nH2O=3.6/18=0.2mol.nC=0.2mol,nH=0.4mol,所以碳元素质量为2.4克,氢元素质量为0.4克,2.4+0.4小于6克,所以化合物中含有氧元素
且氧元素质量为6-(2.4+0.4)=3.2克即0.2mol,故碳氢氧个数比为2:4:2
即化合物分子式为C2H4O2
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