作业帮现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物……现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验（假定反应前后溶液的体积
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 22:26:42
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物……现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验（假定反应前后溶液的体积
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物……
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得溶液的pH=14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+）=1.0mol/L（1）计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量.
(2)计算实验②产生气体的体积（标准状况）
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物……现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验（假定反应前后溶液的体积
第一个反应后溶液显碱性,说明Al都以AlO2-形式存在,Fe之类的不反应,那么溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH,[OH-]=1mol/L,AlO2-=0.1mol
第二个反应,由（1）,Al3+=0.1mol,H+=0.14mol,Cl-=0.56mol,所以Fe2+=(0.56-0.14-0.1x3)/2=0.06mol
（1）因为将反应后的固体分为两等份,所以Fe有0.12mol,Al有0.2mol,所以mAl=0.2x27=5.4g,Fe2O3=9.6g.
（2）本来H+有0.14x4=0.56mol,0.56-0.14=0.42mol,所以H+减少了0.42mol,所以产生了0.21mol的气体,即0.21x22.4=4.704L
满意回答 上，第二问有误.应该是
V(H2)＝n(H2)×22.4 L·mol－1＝[n(Al)× 1/2×3/2＋n(Fe)×1/2]×22.4 L·mol－1＝2.688 L