作业帮急!原电池电极式书写什么时候加H2O,0H-,H+以及溶液里的一些离子?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 00:42:22
急!原电池电极式书写什么时候加H2O,0H-,H+以及溶液里的一些离子?
急!原电池电极式书写
什么时候加H2O,0H-,H+以及溶液里的一些离子?
急!原电池电极式书写什么时候加H2O,0H-,H+以及溶液里的一些离子?
离子参加反应了就加,没参加反应就不加
H2O,0H-,H+这些东西是你在配平的时候,发现电荷不对是,就加0H-,H+,H2O的情况一样
碱性溶液一般注意加OH-
酸性H+
中性H2o
当然这也不会死绝对的，
你可以多做做相应习题
重在理解
根据总反应写原电池各电极反应式方法：
先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液
反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式。
再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式。
例如：以KOH为电解质的总反应为： Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2...
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根据总反应写原电池各电极反应式方法：
先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液
反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式。
再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式。
例如：以KOH为电解质的总反应为： Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，
先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：
Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2，
再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
还有一些小技巧，要知道直接Hi我吧。
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