测1mol气体体积实验最后计算的时候硫酸的体积为什么要减掉硫酸不是在气体发生器里面嘛希望可以从实验原理的角度解释是用Mg和H2SO4反应

测1mol气体体积实验最后计算的时候硫酸的体积为什么要减掉硫酸不是在气体发生器里面嘛希望可以从实验原理的角度解释是用Mg和H2SO4反应 18mol/L的浓硫酸配置3.6mol/L的稀硫酸250ml.计算浓硫酸的体积__ml,在实验时用___量取浓硫酸! 多少体积的1mol/L硫酸溶中含有4.9克硫酸的计算过程 用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移,洗涤 ⑤定容,摇匀 请回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是（ 有一定质量的ZN与100mol/l的浓硫酸充分完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L,将反应后的溶液稀释到1L.测得溶液中H+的浓度为0.1mol/l,求气体A各组分的体积比好的最后给分 用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫③稀释 ④转移 ⑤洗条 ⑥定容 ⑦摇匀 回答下列问题 （1）所需浓硫酸的体积是（ ）,量 测量1mol气体体积1）假设实验时室温是10℃、压强为标准大气压,理论上我们测得该温度下1摩尔气体的体积约为多少升?2）实验的原理：Vm= = = ,（用所需数据的计算表达 1mol气体的体积是多少 化学反应气体体积 计算25度、101kPa时,用化学反应气体体积测定1mol气体体积,若用Zn粉代替镁条与稀硫酸反应制H2,则应称取锌粉质量约为多少克? 普化实验中的奇怪现象在固体KI+1mol/L浓硫酸反应时候,用湿润的Pb（Ac）2试纸检测气体产物,结果试纸大片面积变为黄色,只有一下部分变黑,那黄色是什么原因? 用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸.计算所用硫酸的体积? 第一章 从实验学化学 有关与mol与粒子数 mol与质量mol与气体体积 mol与物质的量浓度是计算的题 不要选择 填空哈! 用化学反应气体体积测定仪测定1mol氢气的体积,实验数据记录如下:镁带质量为0.120g,注入10ml稀硫酸,液体量瓶的读数为130.0ml.则（1）该温度下,1mol氢气的体积测定值为___ 将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL,18.4mol/L的浓硫酸中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合溶液稀释到1000ml,测得c(Cu2+）=0.3mol/L ,试计算,（1）反应过程中放出的气体在标况下的体积（ 实验室用15mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸溶液.（1）所需浓硫酸的体积是?（清楚的计算过程）实验室用15mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸溶液.（1）所需浓硫酸的体积是?（清楚的计算过 将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓硫酸中,加热充分反应后至固体物质溶解,冷却后再将混合液稀释至1000mL,测得c(Cu2+)=0.3mol/L.试计算：（1）反应所放出的气体在标况下的体积（不考虑气 2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计.试计算:（1）产生的气体在标准状况下2.8g铁为0.05mol +硫酸生成氢气氢气也为0.05mol标况下体积为0.05*22.4＝1.12L为什么铁为0.05m 一个含有0.33mol的不明气体的气球.在22℃的时候气体体积是6650cm3.之后气体体积变为2倍.不用管温度 看作理想状态下的气体 Cp=33.26j/mol*k γ=4/3求最后的体积