作业帮怎么运用差量法计算问题
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 04:35:25
怎么运用差量法计算问题
怎么运用差量法计算问题
怎么运用差量法计算问题
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法. 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致. 用差量法解题的关键是正确找出理论差量.
适用条件：
（1）反应不完全或有残留物.
在这种情况下,差量反映了实际发生的反应,消除了未反应物质对计算的影响,使计算得以顺利进行.
（2）反应前后存在差量,且此差量易求出.这是使用差量法的前提.只有在差量易求得时,使用差量法才显得快捷,否则,应考虑用其他方法来解.
（3）用法公式为：分数差量/实际差量
用法：
A ～ B ～ Δx
a～ b～ a-b
c～ \ ～ d
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a×d/(a-b)
化学方程式的意义中有一条：
理论依据：化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系.
证明：
设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一）
A ～ B ～ Δx
a b a-b
a*k b*k (a-b)*k
可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)
推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]
用c替换a*k,d替换(a-b)*k
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
因此差量法得证
分类及例题：
（一）质量差法
例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：（1）加入的铜粉是多少克?（2）理论上可产生NO气体多少升?（标准状况）
分析：硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解.设加入的铜粉质量为 x ,生成的NO质量为 y
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Δm
192 60 132
x y 13.2
192/x=132/13.2 60/y=132/13.2
可得(1)X=19.2g
(2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L
即加入的铜粉是19.2克,产生NO气体理论值为4.48升
（二）体积差法
例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270K）时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式.
分析：原混和气体总体积为90毫升,反应后为70毫升,体积减少了20毫升.剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算.
CxHy + （x+4/y ）O2 → xCO2 +2/y H2O 体积减少
1 1+(x+4/y)-(x+2/y)
10 20
计算可得y=4 ,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
（三）物质的量差法
例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中,在2770C达到平衡时,容器内的压强为1.01×105Pa ,经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩,求平衡时PCl5的分解百分率.
分析：原PCl5的物质的量为0.028摩,反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩尔,根据化学方程式进行计算.
PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加
1 1
X 0.022
计算可得有0.022摩PCl5分解,所以结果为78.6%