25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a（a≠7）,则c（HCOO-)_______c（Na+）（填＞、＝、＜）,则HCOO-的水解平衡常数（K下标h）可近似表示为____________(

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 12:28:38

25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a（a≠7）,则c（HCOO-)_______c（Na+）（填＞、＝、＜）,则HCOO-的水解平衡常数（K下标h）可近似表示为____________(
25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a（a≠7）,则c（HCOO-)_______c（Na+）（填＞、＝、＜）,则HCOO-的水解平衡常数（K下标h）可近似表示为____________(用含a的代数式表示）.

25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a（a≠7）,则c（HCOO-)_______c（Na+）（填＞、＝、＜）,则HCOO-的水解平衡常数（K下标h）可近似表示为____________(
醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,所以PH肯定大于7.这是醋酸钠溶液,溶液中有Na+,cooh-,H+,OH-,HCOOH共五种微粒.因为PH>7,所以OH->H+,因此Na+>cooh-,才能使阴阳离子电荷平衡.
PH=-Lg c（H+）,所以c（H+）=10^(-a),又因为c(H+)*c(OH-)=10^-14,可以求得OH-的浓度.又有c（OH-）+c（COOH-）=c（H+）+c(Na+),所以求得c（COOH-）,再可以求得c（HCOOH）,这里要注意溶液等体积混合后Na+的浓度是0.1.水解方程式为HCOO-+H+=HCOOH,
Kh=c（HCOOH）/[c(H+)*c(COOH-)]后面自己算吧.我不知道要一个精确的答案还是什么,电脑实在打不了那个式子.

<, 10^a-13.首先反应之后，溶液为0.1mol/l 的HCOONa ,该盐在水中会完全解离，同时又有弱酸根水解 HCOO- + H2O= HCOOH +OH- 故溶液呈碱性，HCOO-浓度小于Na+浓度。
K=c(OH-)*c(HCOOH)/c(HCOO-),由于水解很微弱，可以忽略生成的HCOOH,将c(HCOO-)看成是0.1mol/l，则K=...

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<, 10^a-13.首先反应之后，溶液为0.1mol/l 的HCOONa ,该盐在水中会完全解离，同时又有弱酸根水解 HCOO- + H2O= HCOOH +OH- 故溶液呈碱性，HCOO-浓度小于Na+浓度。
K=c(OH-)*c(HCOOH)/c(HCOO-),由于水解很微弱，可以忽略生成的HCOOH,将c(HCOO-)看成是0.1mol/l，则K=c(OH-)*10. pH=a ,则c(OH-)=10^a-14.故K=10^a-13
水解这一章若不懂，可参考大连理工大学出版的《无机化学》。

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25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a（a≠7）,则c（HCOO-)_______c（Na+）（填＞、＝、＜）,则HCOO-的水解平衡常数（K下标h）可近似表示为____________( 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系中错误的是A、c（HCOOH)＜c（HCOO-) B、c（HCOO-)＞c（Na+） C、c（HCOOH)+c（HCOO-）=0.02mol/L D、2c（H+）+c（HCOOH） 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系中错误的是A、c（HCOOH)＜c（HCOO-) B、c（HCOO-)＞c（Na+） C、c（HCOOH)+c（HCOO-）=0.02mol/L D、2c（H+）+c（HCOOH） 我很费解的化学题将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( ) A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B,[Cl-]=[HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C,[HCOO-]> [Cl-]> [H+]> [HCOOH] D.[HCOO 0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对 0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对 c(H+)=0.1mol/L的HCOOH溶液中,若体积为1L,则HCOO—与H+数之和为0.1NA吗 将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓度关系究竟是怎么显酸性的?c(hcoo-)>c(cl-)>c(hcooh)>c(h+)对吗? 向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH.当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）1.室温下,向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH.①当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）答案给的是ABC可A想不明白…… 以下题 回答我问的就好 ① 甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液.恰好完全反应 对于生成的溶液 下列判断正确的是[OH-]和[HCOO-] 如何比较② 将0.2mol/L的醋酸钾与0.1mol/L的盐酸等体积混合后 ,溶液PH＜7 把0.02mol/L HCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,所得溶液呈酸性.则混合液中微粒浓度关系正确的为：A,c（HCOO-） 常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得的溶液PH=7,则此溶液中( )A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-) 小弟求教,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的甲酸以等体积混合,所得溶液,判断正确的是?（ ）A.c（HCOO-)＜c（NA+) B.c（HCOO-)＞c（NA+)C.c（OH-)＜c（HCOO-) D.c（OH-)＞c（HCOO-) 将0.1mol.L-1的K2SO4溶液,0.2mol.L-1的Fe2(SO4)3溶液混合,欲使混合液中c(Fe3+)、c(K+)、c(SO4 2- 4)、依次为0.1mol.L-1、0.1mol.L-1、0.2mol.L-1（设混合液体积为各溶液体积之和）,则K2SO4、Fe2(SO4)3、水混合时体积 25°C时,浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液,PH分别为是1和11.下列说法正确的是 A 在0.1mol/L的BA溶液中,c（A-）+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) B 若将0.1mol/L的BOH溶液稀释到0.001mol/L的,则溶液的ph=9 C 若将一定量的上 将14.3g的Na2CO3·10H2O溶于水配成250mL的溶液,这时Na+离子的物质的量浓度为A.0.4mol/L B.1.04mol/L C.0.6mol.L D.0.2mol/L 物质的量浓度,计算问题!将0.1mol/lK2SO4溶液,0.2mol/lFe2(SO4)3溶液混合,欲使混合溶液中C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l(设混合溶液体积为各溶液体积之和),则K2SO4,Fe2(So4)3,水混合时的体 25℃时,将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0.1mol/L氨水混合,下列说法正确的是A．若混合后溶液pH>7,则c(NH4+)< c(Cl-)B．若氯化铵溶液和氨水等体积混合,则c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=0.2mol/LC．若氯化铵溶液和氨水等