4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热?

4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热? 在101 kPa时,4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量在101 kPa时,4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37.16kJ的热量要求写热反应方程式答案是S(S)+O2(g)=SO2(g)我想问的是题目说4.0g硫粉放出37.16 4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kj热量,计算S的燃烧热.公式的运用和如何计算? 化学燃烧热反应在101KPa时,4．0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2．放出37KJ的热量,S的燃烧热为___________就是说明, 二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用2.28g CS2在448mL O2(标准状况)中完全燃烧,反应二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用2.28g CS2在448mL O2（标准状况）中完全燃 将16g硫在给定质量的氧气中燃烧,（见图片）1.S与O2在反应中消耗的质量比为（ ）.16gS完全反应消耗O2的质量（ ）g,生成SO2的质量为（ ）g.对不起,我的图确实有问题,第五组生成SO2应为32g 4.0g硫粉在O2中完燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热S(s)+O2(g)========SO2(g) 4/32=0.128mol △H=-37/0.125=-296kJ/mol这 个根据神马等量算的呢 一、二硫化碳(液态)能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2、若将0.228g CS2 在448mL O2（标准状态,过量）中充分燃烧,将燃烧后的所得混合气体在标准状态下的体积为----------------------------------------------- CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2现在有0.228gCS2在液体448L的O2(标准状况）中完全燃烧 反应后的混合气体的平均相对分子质量是多少 请教一道高一关于计算气体体积的题CS2在标准状况下为液态,能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,现用0.228g CS2在672mL O2中完全燃烧,求反应后气体混合物在标准状态下的体积请写出计算过程 CS2 能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.若将0.228克CS2在448毫升O2(标准状况,过量)中充分燃烧,燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为? S在O2中燃烧生成SO2气体.这句话对吗. S在O2中燃烧生成SO2气体.这句话对吗.为什么 某铁的硫化物其化学式可用FeSx,表示0.6g该化合物在氧气中充分燃烧生成Fe2O3和SO2,若生成的SO2完某铁的硫化物其化学式可用FeSx,表示0.6g该化合物在氧气中充分燃烧生成Fe2O3和SO2,若生成的SO2完全 4.4g硫粉在6g氧气中完全燃烧,生成二氧化硫的质量为多少? 2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2,放出热量?和2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2,生成CO2放出热量?有什么区别 S在氧气中燃烧产物S+O2===SO2,S+O2会不会生成SO3? CS2(常温下为液体)在氧气中充分燃烧生成SO2和CO2,若0.1mol CS2在1mol O2中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况下的体积是多少?