Cu 2价原因?铜的电子结构[Ar]3d10 4s1 按理说应该是+1 +3价稳定 但确实是+2价稳定 第IIB 也是一样 为什么?Cu2+ 3d9 但是 3d8 3d10 稳定啊

Cu 2价原因?铜的电子结构[Ar]3d10 4s1 按理说应该是+1 +3价稳定 但确实是+2价稳定 第IIB 也是一样 为什么?Cu2+ 3d9 但是 3d8 3d10 稳定啊 Cu的价电子结构是3d104s1,既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定?求教3d104s1的结构的话,应该容易失去4s1轨道上的电子而成为3d轨道上排满的稳定状态,也就是正一价的铜那如果失去两个电子成为 +1价Cu核外电子排布如题 铜失去一个电子后.按照能量最低原则电子排布应该是[Ar]3d8 4s2就是和镍的一样啊.可事实是[Ar]3d10 4s0.这是为什么呢.另:杂化轨道类型有没有简单判断方法. 关于电子层结构...Cu的电子层结构为什么是[Ar]4s1 3d10?Rh为什么是[Kr]5s1 4d8?为什么Co是[Ar]4s2 3d7而不是[Ar]4s1 3d8? 镓锗的电子排布式?Ga的电子排布式是[Ar]3d10 4s2 4p1还是[Ar]4s2 4p1?shhhxjsh:照你这么说，[Ar] 3d10 4s1 难道就表示1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 3d10 4s1 那么铜和钾都是[Ar] 4s1 还是说4p轨道有了电子才不用写3d?大 试用s,p,d,f符号来表示下列各元素原子的电子结构?（1）18Ar(2)26Fe(3)53I并指出它们各属于第几周期,第几族 下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布的是[Ne]3s13p3 [Ar]3d64s1 [Ar]3d64s2 [Ne]3s23p63d5答案是[Ar]3d64s2 为什么?具体原因解析 Cu价层电子排布3d104s1为什么高中常见的Cu是+2价?如题 为什么亚铁离子的电子排布式不是[Ar] 3d54s1或[Ar] 3d44s2? [Ar]3d9 4s1 [Ar]3d5 4s1 [Ar]3s2 3p3 [Ar]3d5 4s2 单电子数最多的是哪一个 一个关于原子电子排布的问题24号元素Cr 是【Ar】3d5 4s1 因为半充满较稳定所以把4s层的一个电子弄到3d上去了那么74号的W 钨5d4 6s2 它为什么不也弄成半充满结构呢?电子亲合势里的方程 ：F(g)+e= 元素X的简单离子与带2个正电的钙离子具有相同的电子结构,且X的离子半径小于负的2价硫的离子半径,则X元素是?Ar.Al.P.K 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O转移电子数可不可以看成每1mol的Cu失去2mol的电子生成2价Cu,现在有3mol的Cu,所以失去6mol电子. Cu形成+1价离子时失去的是4S电子还是3d电子?试用Slater规则的计算结果加以说明 铜和硝酸银反应的离子方程式为什么是Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag网上说Cu+Ag+=Cu2+ + Ag是错的,原因是左右电子分别不守恒,但是银和铜都是正价,那它左右两边Ag又都乘了个二又有什么区别呢?能不能从电子守 为什么Cu（NH3）4二价阳离子为什么是平面正方形而不是正四面体结构?根据价层电子互斥理论分析一下另外,铜离子有9个电子,是怎样用dsp2杂化成键的,d并没有空轨道啊 铜与稀硝酸反应,所有的电子转移?（追赏!）3Cu+8HNO3----3Cu(NO3)2+2NO+4H2O所有元素的电子转移?N在哪里失的电子？ 关于离子符号怎么算出来的问题急!NH4+,OH-这两个的+和-号怎么算出来的另外Cu2+,这个铜的电子结构示意图是2,8,18,1应该是失去一个电子是Cu+啊,