怎样可判断 （混合气体的密度、气体的总物质的量、混合气体的相对分子质量）是否达到化学平衡的标志若反应中有气体又有固体又怎样判断若反应只有气体又怎样判断若反应左右分子量不

怎样可判断 （混合气体的密度、气体的总物质的量、混合气体的相对分子质量）是否达到化学平衡的标志若反应中有气体又有固体又怎样判断若反应只有气体又怎样判断若反应左右分子量不
怎样可判断 （混合气体的密度、气体的总物质的量、混合气体的相对分子质量）是否达到化学平衡的标志
若反应中有气体又有固体又怎样判断
若反应只有气体又怎样判断
若反应左右分子量不等又怎样判断
若反应左右分子量相等又怎样判断
需要系统的归纳 若有更详细更好
请务必在9号前回答

怎样可判断 （混合气体的密度、气体的总物质的量、混合气体的相对分子质量）是否达到化学平衡的标志若反应中有气体又有固体又怎样判断若反应只有气体又怎样判断若反应左右分子量不
化学平衡判定两个标准：1各组分浓度不变,2正反应速率和逆反应速率相等.
凡是能推导出这两个结论的就可以判定为平衡状态,反之不能.
你会发现你提到的几个都是归结到浓度问题.这几个物理量都可以用原始公式来推导.
气体密度=气体质量/容器体积,要用这个来判断平衡的话,如果容器体积是固定的,而所有物质全为气体的话,根据质量守恒,不管怎么反应气体密度总不会变,当然不能判定是不是达到平衡了.那么想用气体密度来判定平衡你就知道应该注意什么条件喽,该反应中各物质不能全为气体.
气体的总物质的量,你能够自己判定吗?当一个可逆反应左边的气体和右边的气体物质的量之和是相等的,那不管怎么反应都不会变,当然就不能用来判定是否平衡了.
气体相对分子质量,给你公式自己推吧,数值上和摩尔质量相等,M=m/n,记住是气体的质量和物质的量哦.
顺便说哈,系统归纳总结化学平衡是很有必要的,不然就会陷入茫茫题海.你的学习思路很对,

如mA+nB=pC+qD密度一定但不一定平衡平均相对分子质量一定m+n≠p+q时平衡
m+n=p+q不一定平衡
各物质的物质的量或各物质的物质的量浓度一定时平衡
各物质的质量或各物质的质量分数一定时平衡
各气体的体积或各气体的体积分数一定时平衡
总体积总压力总务质量一定，不一定平衡
在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA时平衡
在单...

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如mA+nB=pC+qD密度一定但不一定平衡平均相对分子质量一定m+n≠p+q时平衡
m+n=p+q不一定平衡
各物质的物质的量或各物质的物质的量浓度一定时平衡
各物质的质量或各物质的质量分数一定时平衡
各气体的体积或各气体的体积分数一定时平衡
总体积总压力总务质量一定，不一定平衡
在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA时平衡
在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗pmolC时平衡
VA:VB:VC:VD=m:n:p:q，V正不一定等于V逆，不一定平衡
在单位时间内生成了nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V逆所以不一定平衡
sorry,只知道这么多

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化学平衡的特征
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）
动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。
定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓...

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化学平衡的特征
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）
动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。
定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。
同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，抑或是从反应物和生成物同时开始，只要满足一定的条件，都能够达到相同的平衡状态。
]影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素有很多.
如压强\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）
在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；
对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；
NO2-N2O4平衡球在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。
在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
先我们从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。所以我们也从两方面看：例如对于反应A2(g)+B2（g） 2AB(g)若说不变，则是指含量，或能表明含量的叙述。可以是A2、B2、AB的体积分数、物质的量分数、质量分数以及分子数之比不变，A2、B2的转化率不变、体系的温度不变、体系的颜色不变；对于反应前后体积发生变化的反应，还可以是体系平均相对分子质量、压强、总物质的量，密度等不变。若说相等，则是指正逆反应速率相等。例如：生成AB的速率与AB分解的速率相等；单位时间内，A2反应掉的分子数与生成A2的分子数相等。有些叙述肯定不对，如：生成 B2的速率与反应掉的B2速率不变；反应掉A2的速率与反应掉B2的相等；A2的浓度与B2的浓度相等；B2与AB的体积分数相等；A2与B2的转化率相等。
例、下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ：
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时
⑤〔HI〕∶〔H2〕∶〔I2〕=2∶2∶1时
⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化

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化学平衡判断的方法

1直接判断法（1）正反应速率等于你反应速率；（2）各组分的浓度保持不变

2间接判断法（1)各组成成分的百分含量保持不变(2)各物质的物质的量不随时间的变化而改变（3）各气体的分压，各气体的体积不随时间的改变而改变

3特例判断法

对反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应来说，混合气体的总压强总体积总物质的量平均摩尔质量平均相对分子质量不随时间的改变而改变，则可以判断达到平衡而对反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应则不能以此判断达到平衡  画外音：互相帮助以后别忘了帮我哦