作业帮精英化学20题疑问,见补充问题里此题（1）的②问,我推出的离子方程式是：H2+2NO3-=N2+2OH-+2O2 ,为什么错?为什么答案推出是：5H2+2NO3-=催化剂= N2+2OH-+4H2O 这样子?（1）的②问中,其平均反应速率V(NO
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 04:50:09
精英化学20题疑问,见补充问题里此题（1）的②问,我推出的离子方程式是：H2+2NO3-=N2+2OH-+2O2 ,为什么错?为什么答案推出是：5H2+2NO3-=催化剂= N2+2OH-+4H2O 这样子?（1）的②问中,其平均反应速率V(NO
精英化学20题疑问,见补充问题里
此题（1）的②问,我推出的离子方程式是：H2+2NO3-=N2+2OH-+2O2 ,为什么错?为什么答案推出是：5H2+2NO3-=催化剂= N2+2OH-+4H2O 这样子?
（1）的②问中,其平均反应速率V(NO3-)为0.001mol.L-1这空的笔记：
不懂,请解释清楚.
精英化学20题疑问,见补充问题里此题（1）的②问,我推出的离子方程式是：H2+2NO3-=N2+2OH-+2O2 ,为什么错?为什么答案推出是：5H2+2NO3-=催化剂= N2+2OH-+4H2O 这样子?（1）的②问中,其平均反应速率V(NO
1.这是一个氧化还原反应,配平氧化还原反应的基本思路是：氧化剂得电子数==还原剂失电子数.
题中说明,H2能将NO3-还原为N2；那么,这个反应的还原剂为H2,电子由H2转移到NO3-,而不是由NO3-转移NO3-,因此,NO3- 中的O不能失电子生成O2.失电子数均由H2提供.
再进行配平,每个H2分子可失2个电子；每个NO3-可得5个电子.因此二者系数比为5：2.
2.根据反应式：5H2+2NO3-=催化剂= N2+2OH-+4H2O ,NO3-和OH-系数相同,可得每消耗1mol的NO3-时,即产生1mol的OH-.现在溶液的PH由7升高至12,增加的OH-浓度：10^-2 - 10-7 =（约等于）=10^-2=0.01mol/L.再用变化的浓度除以反应时间10min,可得速率为：0.001mol/L·min
如有疑惑,欢迎追问