有关化学平衡的两个问题1.任何可逆反应,通过改变条件使得反应物A的转化率提高,则A的体积分数一定减小?2.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol so2和1mol o2,发生下列反应：2so2(g)+o2(g)=

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/07 21:15:50

有关化学平衡的两个问题1.任何可逆反应,通过改变条件使得反应物A的转化率提高,则A的体积分数一定减小?2.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol so2和1mol o2,发生下列反应：2so2(g)+o2(g)=
有关化学平衡的两个问题
1.任何可逆反应,通过改变条件使得反应物A的转化率提高,则A的体积分数一定减小?
2.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol so2和1mol o2,发生下列反应：2so2(g)+o2(g)=2so3(g)达到平衡后保持温度和容器内压强不变,充入1mol o2(g),so3气体平衡浓度为什么会减小?

有关化学平衡的两个问题1.任何可逆反应,通过改变条件使得反应物A的转化率提高,则A的体积分数一定减小?2.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol so2和1mol o2,发生下列反应：2so2(g)+o2(g)=
1.不一定会变小.体积分数 = 该气体体积 / 容器内气体总体积 × 100%.也就是说,虽然A气体变少了,但如果生成气体的体积更少（容器内气体总体积也变小）,那么有可能A的体积分数不变甚至变大.

2.由于温度和压强不变,o2也不是催化剂,因此平衡会向右侧偏移.但平衡偏移并不等于完全反应,so2会在原有平衡的基础上,另有相对少的一部分转化为so3,（达到平衡时so3的转换率相对前一次平衡会变小）因此,so3的平衡浓度会减小.同理,同等条件下,只加入so2,so3的平衡浓度也会减小；但如果同时加入so2和o2,且比例为2：1,那么平衡浓度不会变.
本题总结：温度和压强条件不变：
1.加入so2和o2,比例为2：1（或加入so2,o2,so3比例为2：1：2）,so3的平衡浓度不变；
2.只加入so2或者o2,比例不为2：1,so3的平衡浓度会变小；
3.只加入so3,so3的平衡浓度会变大.

有关化学平衡的两个问题1.任何可逆反应,通过改变条件使得反应物A的转化率提高,则A的体积分数一定减小?2.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol so2和1mol o2,发生下列反应：2so2(g)+o2(g)= 压强的改变会影响一切可逆反应的速度吗?那会打破任何一个可逆反应的化学平衡吗? 有关化学平衡的两个问题1.恒温恒压下，在容积可变的容器中，可逆反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）不变增大减少无法判断对两个有关化学平衡的问题1.已知反应2A(g)+B(g)=2C(g);△H 处理化学平衡问题的基本思路是什么具体点，我问的是高二的可逆反应的化学平衡问题压强增大,可逆反应的化学平衡怎样移动可逆反应达到化学平衡的条件是? 有关化学平衡的问题对于压强对化学平衡的影响没明白在可逆反应中是否存在反应物系数和小于生成物系数和的反应方程式有关化学平衡的关于化学平衡的有关问题!麻烦大家了!已经建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述中正确的是 A．生成物的质量分数一定增加 B．生成物的物质可逆反应到了化学平衡之后,正反方向的两个反应都停止而不再进行,并请说明理由谢谢已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的%C已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确对于任何一个可逆反应,同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是 ①催化剂②浓度③压强④温度为何只选④ 对于任何一个可逆反应,同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是( ) ①催化剂 ②浓度 ③压强 ④温度选什怎么理解:任何可逆反应,当温度保持不变,改变影响化学平衡的其它条件时,即使平衡发生移动,K值不变.可是他说平衡移动？化学疑问-请求满意回答和化学平衡有关的问题：有如下反应xA(g)+yB(g)=zC(g)（这是一个可逆反应.可逆符号没标出)达到化学平衡的标志之一为混合气体的总压,总体积,总物质的量不随时间变化而很容易,有关可逆反应概念的问题假如有可逆反应A+2B C ,反应前A原有2mol,B原有4mol,C没有.是不是达到化学平衡时,A反应掉1mol、B反应掉2mol、生成C有1mol?