九上化学问题解答在预习九上,几个很突兀的问题,希望有人愿意解答.1、看了下元素周期表,不太理解.教科书上说：原子最外层电子数不超过8个.元素周期表不是按原子核电荷数,也就是一共电

九上化学问题解答在预习九上,几个很突兀的问题,希望有人愿意解答.1、看了下元素周期表,不太理解.教科书上说：原子最外层电子数不超过8个.元素周期表不是按原子核电荷数,也就是一共电
九上化学问题解答
在预习九上,几个很突兀的问题,希望有人愿意解答.
1、看了下元素周期表,不太理解.
教科书上说：原子最外层电子数不超过8个.
元素周期表不是按原子核电荷数,也就是一共电子数排的么.
那么最外层电子数也应该递增么?然后每层到最多数就换到下一层.
可以这么理解吧.
书上说元素周期表每一纵行的元素的化学性质相似,化学性质是由最外层电子数决定的.那么是不是就是说,每一总行的最外层电子数相同,只是总层数不同而已.
那么元素周期表第一列就是最外层电子数为1的,第二个氦最外层电子数为2为什么就跑到最后去了?难道就是因为要把所有稳定的稀有气体对齐么?
第二行,锂、铍,可以理解.
然后硼为什么又向后了?下一行也是这样.
然后到了第四行,共有18列排满了.是不是意味着第四个电子层最外层电子数最多可以达到18个呢.我在练习题上确实也看到过有一层18个的.
那我想问,如果是这18个之中假如是第17个这个.它的最外层电子数不久是17了么?那不就不符合书上那句话了么?
难道那句话只针对初中阶段研究的前20个元素.
那么这样的最外层电子超过8个的元素,是不是要发生什么变化.
还有我每个电子层上的电子数,有的是2,8,18,8.
就是先增加后减少,这是个什么规律啊?增加和减少到什么地步为止?
还有那个镧系和锕系是什么东西,这个大致讲一下就可以了.
2、元素周期表同一列的,如锂、钠、钾,化学性质相同么?
3、离子那一个章节.写道“阴离子和阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物.”差不多懂的.可是静电作用是什么?是电子的转移么?
为什么叫静电作用呢.如何让它们产生静电作用呢?
问题有点多,谢谢各位了.
先给50分,如果很全面会给大分值的追加的.
再一次谢谢!
8月22日下午左右来收取.

九上化学问题解答在预习九上,几个很突兀的问题,希望有人愿意解答.1、看了下元素周期表,不太理解.教科书上说：原子最外层电子数不超过8个.元素周期表不是按原子核电荷数,也就是一共电
首先清注意,我是从本质上说为什么的
第一个好长,= =等下看
先说第二个：相似,但不相同,应为他们的结构相似(最外层电子数相同）,但电子层数不同,所以只是相似,他们都是碱金属元素（具体的高中化学必修2以及选修会学到）
物理上他们原子半径递增,均银白色,较柔软有延展性,密度逐渐增大,熔点逐渐降低
化学性质上都比较活泼,由于电子层数增加,里面的质子对外层的电子吸引力越来越小（通俗点理解就是离的远了,所以关系就不密切了）,所以更容易失去外层电子,化合价更容易升高,更活泼(这是本质原因）
3：静电作用包括静电吸引和静电排斥,就是同性相吸,异性相斥,产生静电作用也是物质本身的性质所决定
本质原因是：如上面所说容易失去或得到电子,所以一个易失,一个易得,他们到一起时都很高兴,所以就交换了,把我不要的给你,要的就手下喽~
1:.看你写的好长啊=V=.
从后往前说,至于电子层里的电子数,有一下排列规律
（其实必修2会学,大可不必着急）
1每层以2的N次方为最大包容数（2是8,3是16,4是32如此）
2最后一层电子数不能超过8个
3倒数的电子层数最多包含不能超过8乘以2的N次方个
（如：倒数第二层不能超过16个,倒三不能超32个,如果假设第四层最后一层,虽然可以容纳32个,但只可以有8个,第三层可以容纳16个但作为倒数第二层最多也可以16个）
4第一层只能有2个
以上四点必须都满足才可以~!
至于更深的能量层级以及SP杂化到选修才会学到（高二下办学期）,我也才刚接触,就不介绍了= =...囧
镧系元素和锕系元素 周期表中,ⅢB 族有32 种元素,包括钪,钇,镧,锕,其中镧这一格代表15 种镧 系元素,锕这一格代表15 种锕系元素
现在说最初的：H和HE比较例外,看到上面说的排列方法应该可以明白吧~而且也是因为稀有气体都比较相似的性质,这么排更规整,而且最初层才有2个嘛~,一个最前一个就最后了吧~（猜测ING）
= =貌似后面说的在第二三个问题中也有解答了,也就是就是一个问题嘛~
最后唠叨下：如果打算学文,以后这些都是学不到的呦~（选修中更难的内容,杂化啊,速率本质啊,这些的~）
打的好累~-

静电作用是指静电引力和静电斥力。异性相吸同性相斥,这就是静电作用

您好！
1.
元素周期表是按原子核电荷数，不是按电子数，电子数和核电荷数是不同的概念，核电荷数肯定等于质子数。
那么最外层电子数也应该递增（最外面一层不能超过8）然后每层到最多数就换到下一层。
书上说元素周期表每一纵行的元素的化学性质相似，化学性质是由最外层电子数决定的。那么是不是就是说，每一纵行的最外层电子数相同，只是总层数不同而已。（正确）
那么元素周期...

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您好！
1.
元素周期表是按原子核电荷数，不是按电子数，电子数和核电荷数是不同的概念，核电荷数肯定等于质子数。
那么最外层电子数也应该递增（最外面一层不能超过8）然后每层到最多数就换到下一层。
书上说元素周期表每一纵行的元素的化学性质相似，化学性质是由最外层电子数决定的。那么是不是就是说，每一纵行的最外层电子数相同，只是总层数不同而已。（正确）
那么元素周期表第一列就是最外层电子数为1的，第二个氦最外层电子数为2为什么就跑到最后去了？难道就是因为要把所有稳定的稀有气体对齐么？（不是你所理解的那么简单，在初中阶段不用理解，到高中自然会有老师讲解）
然后到了第四行，共有18列排满了。是不是意味着第四个电子层最外层电子数最多可以达到18个呢。我在练习题上确实也看到过有一层18个的。（最外层最多为8）
每个电子层上的电子数，有的是2，8，18，8。
就是先增加后减少，这是个什么规律啊？增加和减少到什么地步为止？
（规律就是2×第几层的平方，例如：第一层：2×1的平方=2，第三层：2×3的平方=18）
2、元素周期表同一列的，如锂、钠、钾，化学性质相同吗？（不完全相同，但是相似）
3.离子那一个章节。写道“阴离子和阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。”差不多懂的。可是静电作用是什么？是电子的转移么？（初中阶段可以先这样理解）
为什么叫静电作用呢。（专业名词，无需过分理会）如何让它们产生静电作用呢（阴阳离子结合的化合价正好为0）
能明白吗？
希望可以加点分，谢谢！

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有副族

那么元素周期表第一列就是最外层电子数为1的，第二个氦最外层电子数为2为什么就跑到最后去了？难道就是因为要把所有稳定的稀有气体对齐么？（不是你所理解的那么简单，在初中阶段不用理解，到高中自然会有老师讲解）
其实也可以这么理解:按照易失电子数和易得电子数来讲，每个元素的最外层都有使外层电子数趋向稳定的性质，所以，He那一列不容易失去也不容易得到电子，化学性质比较稳定，基本是惰性气体。第二列也是...

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那么元素周期表第一列就是最外层电子数为1的，第二个氦最外层电子数为2为什么就跑到最后去了？难道就是因为要把所有稳定的稀有气体对齐么？（不是你所理解的那么简单，在初中阶段不用理解，到高中自然会有老师讲解）
其实也可以这么理解:按照易失电子数和易得电子数来讲，每个元素的最外层都有使外层电子数趋向稳定的性质，所以，He那一列不容易失去也不容易得到电子，化学性质比较稳定，基本是惰性气体。第二列也是这样，基本上都是化学性质相似的在一排，偶不要分滴。。。

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1、
教科书上说：原子最外层电子数不超过8个。
元素周期表不是按原子核电荷数，也就是一共电子数排的么。
那么最外层电子数也应该递增么？然后每层到最多数就换到下一层。
可以这么理解吧
书上说元素周期表每一纵行的元素的化学性质相似，化学性质是由最外层电子数决定的。那么是不是就是说，每一总行的最外层电子数相同，只是总层数不同而已。(是的)
那么元素周期表第...

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1、
教科书上说：原子最外层电子数不超过8个。
元素周期表不是按原子核电荷数，也就是一共电子数排的么。
那么最外层电子数也应该递增么？然后每层到最多数就换到下一层。
可以这么理解吧
书上说元素周期表每一纵行的元素的化学性质相似，化学性质是由最外层电子数决定的。那么是不是就是说，每一总行的最外层电子数相同，只是总层数不同而已。(是的)
那么元素周期表第一列就是最外层电子数为1的，第二个氦最外层电子数为2为什么就跑到最后去了？难道就是因为要把所有稳定的稀有气体对齐么？
第二行，锂、铍，可以理解。
然后硼为什么又向后了？下一行也是这样。
然后到了第四行，共有18列排满了。是不是意味着第四个电子层最外层电子数最多可以达到18个呢。我在练习题上确实也看到过有一层18个的。
那我想问，如果是这18个之中假如是第17个这个。它的最外层电子数不久是17了么？那不就不符合书上那句话了么？（3.4楼讲的不知匿名不明白，这是大学无机化学的内容，初中阶段基本上只讲前20元素及主族的性质，第三列至第十二列是复族，并不是最外层电子数有3-12个，这些元素的最外层有1-2个，其余是排在次外层的，就是因为次外层没有排满才与其他主族元素分开列的，最外层只能排8个）
难道那句话只针对初中阶段研究的前20个元素。
那么这样的最外层电子超过8个的元素，是不是要发生什么变化。
还有我每个电子层上的电子数，有的是2，8，18，8。（3.4楼正解）
就是先增加后减少，这是个什么规律啊？增加和减少到什么地步为止？
还有那个镧系和锕系是什么东西，这个大致讲一下就可以了。（镧系和锕系的差别就是次外层电子从少到多排布显示的差别，其实差别不大，很难分离）
2、元素周期表同一列的，如锂、钠、钾，化学性质相同么？（性质递增或递减，没有本质差别）
3、离子那一个章节。写道“阴离子和阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。”差不多懂的。可是静电作用是什么？是电子的转移么？
为什么叫静电作用呢。如何让它们产生静电作用呢？（静电作用就是带正电和负电的离子相互吸引。就是这样一种吸引聚集的状态。有正电荷和负电荷接触就能产生静电作用。）

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