离子平衡在100cm3 0.3mol/L NH4Cl中加入200cm3 0.3mol/LNaOH溶液,计算混合溶液的H+浓度

离子平衡在100cm3 0.3mol/L NH4Cl中加入200cm3 0.3mol/LNaOH溶液,计算混合溶液的H+浓度 在100mL某一硫酸盐溶液中,含有金属离子0.2mol,硫酸根离子0.3mol.则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）A.3mol/L B.2mol/L C.1.5mol/L D.1mol/L 25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA 关于电离平衡的问题~在0.1mol/l的氨水中1.加入少量氯化铵晶体2.通入适量氨气电力平衡向哪里移动,电离程度,氨根离子浓度和氢氧根离子浓度分别怎么变? 在醋酸溶液中若醋酸分子,醋酸离子,氢离子浓度均为0.5mol/L可认为电离平衡吗 简单的电离平衡与溶液酸碱性的问题在1L 0.3mol/l的HAc溶液中,加入0.1mol/l固体NaAc(假定永夜体积不变)后,H+离子浓度比原来减少多少倍?加之后[H+]=0.000054怎么算来的呢? 在25℃下,将a mol／L的氨水与0.01mol／L的盐酸等体积混合,反应平衡时,铵根浓度绿离子浓度相等,则溶液成 性 若20克密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含1克钙离子,则硝酸根离子的浓度是?选项：d/400 mol/L20/d mol/L2.5d mol/L1.25d mol/L ．（1）在氯化钠晶体中,相邻阴阳离子的核间距离为s cm,l mol该晶体的体积是（请填人数字；NA为阿佛加德罗常数）：________NAs3 cm3.（2）氯化格晶体中相邻阴阳离子的核间距离为d cm,l mol该晶体 化学电离平衡题在-50℃液氨中有2NH3 NH4++NH2-的电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L,下列对-50℃时,液氨的离子积表述正确的是（ ）.①离子积是1×10-15 ②离子积是1×10-30 ③若液氨中 配置100mL,0.1mol/L盐酸,需1.19g/cm3浓盐酸多少克? 在0.1mol/L的氨水中,分别采取以下四种措施1加入几滴0.5mol/L硫酸溶液 2加入几滴0.5mol/L氢氧化钠溶液 3通入适量氨气 4加入等体积的水 问氨水的电离平衡,电离程度,氨根离子和氢氧根离子的浓度 压强为1个大气压,1mol的水在100摄氏度时变成同温度的水蒸气,请问它的内能增加多少?已知在此压强和温度下,水水蒸气的摩尔体积分别是18.8cm3/mol,3.01*104cm3/mol,水的汽化热L=4.06*104J/mol. 在100mL硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,硫酸根离子的浓度为3mol/L,镁离子的浓度是2mol/L,则铝离子的浓度为____mol/L.怎么做的?过程! [关于物质的量浓度]100 mL ,0.3mol/L 的 Na2SO4 溶液和50mL 0.2mol/L 的Al2(SO4)3溶液混合100 mL ,0.3mol/L 的 Na2SO4 溶液和50mL 0.2mol/L 的Al2(SO4)3溶液混合后,在相同的温度下溶液中硫酸根离子 的 物质的量浓度 225℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为99：2,在该溶液中一元弱酸的电离度为 25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA的电离度.说明：网上的题目与本题的问题不一样，请不要直接粘贴。 100ml 0.2mol/L氨水的离子浓度为什么不是0.2mol/l