请详细分析一下反应过程及每个选项已知HSO3-的电离程度大于水解程度,在常温常压下,将1molSO2气体通入1L1mol·L-1的KOH溶液中充分反应,下列对所得溶液的描述不正确的是A.c(K+)=2c(SO32-)+

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/16 20:53:28

请详细分析一下反应过程及每个选项已知HSO3-的电离程度大于水解程度,在常温常压下,将1molSO2气体通入1L1mol·L-1的KOH溶液中充分反应,下列对所得溶液的描述不正确的是A.c(K+)=2c(SO32-)+
请详细分析一下反应过程及每个选项
已知HSO3-的电离程度大于水解程度,在常温常压下,将1molSO2气体通入1L1mol·L-1的KOH溶液中充分反应,下列对所得溶液的描述不正确的是
A.c(K+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)B.c(OH-)+c(SO32-)=c(H+)+c(H2SO3)
C.c(K+)>c(SO32-)>c(H2SO3)D.溶液pH<7,

请详细分析一下反应过程及每个选项已知HSO3-的电离程度大于水解程度,在常温常压下,将1molSO2气体通入1L1mol·L-1的KOH溶液中充分反应,下列对所得溶液的描述不正确的是A.c(K+)=2c(SO32-)+
ok