K2CrO4的碱性溶液在372nm有最大吸收.已知浓度为3.00*10-5mol/l的K2CrO4碱性溶液,于1CM吸收池中,在372nm处测得T=71.6%.求（1）该溶液吸光度(2)K2CrO4溶液的εmax（3）当吸收池为3cm时该溶液的T%.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 15:07:33

K2CrO4的碱性溶液在372nm有最大吸收.已知浓度为3.00*10-5mol/l的K2CrO4碱性溶液,于1CM吸收池中,在372nm处测得T=71.6%.求（1）该溶液吸光度(2)K2CrO4溶液的εmax（3）当吸收池为3cm时该溶液的T%.
K2CrO4的碱性溶液在372nm有最大吸收.已知浓度为3.00*10-5mol/l的K2CrO4碱性溶液,于1CM吸收池中,在372nm处测得T=71.6%.求（1）该溶液吸光度(2)K2CrO4溶液的εmax（3）当吸收池为3cm时该溶液的T%.

K2CrO4的碱性溶液在372nm有最大吸收.已知浓度为3.00*10-5mol/l的K2CrO4碱性溶液,于1CM吸收池中,在372nm处测得T=71.6%.求（1）该溶液吸光度(2)K2CrO4溶液的εmax（3）当吸收池为3cm时该溶液的T%.
朗伯-比尔吸收定律：A=-LgT=εcl
1.该溶液的吸光度 A=-Lg0.716=0.145
2.K2CrO4溶液的εmax=-LgT /cl=0.145/(3.00*10-5mol/l*3cm)=1.61*10的三次方L`mol-1`cm-1
3）当吸收池为3cm时该溶液的T=expd0.145/3=0.895 即89.5%

1) A=-logT=-log0.716
2) A=ε b C =ε x 1(cm) x 3.00*10-5mol/L =-log0.716
3) A'=ε x 3 x 3.00*10-5mol/L
A'=log(1/T')

K2CrO4的碱性溶液在372nm有最大吸收.已知浓度为3.00*10-5mol/l的K2CrO4碱性溶液,于1CM吸收池中,在372nm处测得T=71.6%.求（1）该溶液吸光度(2)K2CrO4溶液的εmax（3）当吸收池为3cm时该溶液的T%. 用分光光度法测定5.00×10-5 mol/l 的碱性K2CrO4溶液,在波长372nm处,用1cm吸收池测得百分透光度为59.1%,试计算该溶液的吸光度摩尔吸光系数若改用5cm吸收池,则透光度为多少? 分光光度法测土壤中总磷时的最大吸光度为什么是国标的700 nm而不是正常所测得722 nm, 或者是我测得890nm用标准磷溶液检测磷的最大吸光度时,我测得是720nm处有一个小峰,在890nm处我很确定还有 在K2CrO4水溶液中,加入少量的AgNO3水溶液,此时溶液的PH值怎样变化?为什么? 1470nm和532nm、980nm、2100nm的波长,在治疗泌尿疾病方面有什么不同? H2O2与K2CrO4在酸性条件下的反应方程式 强碱性的有哪些溶液? 溶液呈碱性的盐有哪些 带有“co3”的碱性溶液有哪些? 油脂只能在碱性溶液中水解?只能在碱性溶液?有别的么? 碱性溶液有哪些 K2Cr2O7溶液呈橙色,K2CrO4溶液呈黄色.若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液,可以发生的离子反应方程式为：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+,当达到平衡时,溶液的颜色在橙色和黄色之间,式回答：1 向盛有2ml的上述K2Cr Phe、Tyr、Try(p)对紫外吸收峰在多少nm?蛋白质的最大吸收波长为多少nm? K2CrO4溶液中加入过多或过少对Cl离子测定有何影响 在初中阶段,有哪些酸性物质的溶液为碱性或碱性物质的溶液为酸性?我所知道的只有碳酸钠. 下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是（ B）B、在一定浓度的盐酸中加入镁条,气泡开始较少,后增多,后又慢慢减少.C、在饱和氯化钠溶液中通入氯化氢气体,有晶体析出.D、在K2CrO4溶液中加 物质在光波长510nm处有最大吸收峰,呈现什么颜色 在浓度均为0.01mol/L的KCL和K2CrO4的混合液中,逐滴加入溶液时,先析出沉淀AgCL,这是为什么呢?当第二...在浓度均为0.01mol/L的KCL和K2CrO4的混合液中,逐滴加入溶液时,先析出沉淀AgCL,这是为什么呢?当第