碳为什么不能形成碳碳四重键双原子分子?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 10:37:39
碳为什么不能形成碳碳四重键双原子分子?
碳为什么不能形成碳碳四重键双原子分子?
碳为什么不能形成碳碳四重键双原子分子?
想像两个原子上下排在z轴,Px,Py轨域是平行的,可以形成pi bond
但是Pz还有s轨域是对接的,只能形成sigma bond,但是在一组多重键里面只能有一个sigma bond,其他都是pi bond,所以在找不到第三对平行的轨域下,C无法形成4键
所以要形成四键一定得要有d轨域,这样才能提供额外的平行轨域
但实际上就算拿了有d轨域的原子也不是这麼容易可以形成四键的,因为键越多,双原子就必须靠的越近,这是原子所不喜欢的,除非在空间中用立体阻碍让他们不得不贴在一起,就像人挤人的地铁一般,目前世界上最短的键为五键,长度只有1.74埃,
因为碳,2s2,2p2只有四个价电子,按照价键理论和杂化轨道理论,如果形成四键,应该是一个西格玛键和三个派键,但是,P轨道是垂直的,而碳碳西格玛键是由P轨道形成的,而另外两个P和另一个S,看空间构型,是不能形成四键的。
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稀有气体为什么不能形成双原子分子
为什么H2,Cl2是双原子分子,而稀有气体He,Ne等却不能形成双原子分子
朋友,稀有气体为什么不能生成双原子分子?
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什么是双原子分子?双原子分子是什么啊?怎么形成的?拜托讲明白些,不然我看不懂的.
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