作业帮一个关于高中化学方程式类比的问题根据对角线原理,Be Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有两性,其中氢氧化铍显示这种性质的离子方程式为（ ）正确的为Be(OH)2+2H+→Be2+ +2H2O,Be(OH)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 12:48:48
一个关于高中化学方程式类比的问题根据对角线原理,Be Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有两性,其中氢氧化铍显示这种性质的离子方程式为（ ）正确的为Be(OH)2+2H+→Be2+ +2H2O,Be(OH)
一个关于高中化学方程式类比的问题
根据对角线原理,Be Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有两性,其中氢氧化铍显示这种性质的离子方程式为（ ）
正确的为Be(OH)2+2H+→Be2+ +2H2O,Be(OH)2+2OH- → BeO22-+2H2O
我想问,为什么生成BeO22-,而不是Be2O32-,这其中的Be不是也是正二价吗?这个应该怎样判断产物?
我知道问的很奇怪,但是我很想知道,
一个关于高中化学方程式类比的问题根据对角线原理,Be Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有两性,其中氢氧化铍显示这种性质的离子方程式为（ ）正确的为Be(OH)2+2H+→Be2+ +2H2O,Be(OH)
直接从方程式上很难解释清楚.]
因为
2Be(OH)2+2OH- → Be2O32- +3H2O 同样配平
但是你可以从酸的角度去看
氧化铍是BeO 一般情况下 酸是酸性氧化物的水化物
因为氢氧化铍两性所以氧化铍也两性,即在这里可以看作酸性氧化物
于是有BeO+H2O=H2BeO2
如果你硬要写H2Be2O3
那么就是
2BeO+H2O=H2Be2O3
发现问题了么?
水中肯定是H2O过量的 所以不会出现H2Be2O3
分析Be的原子结构：1s2 2s2,它可以和两个氧原子结合，但是两个Be却不能和三个氧原子结合，不信你写写看……
一个关于高中化学方程式类比的问题根据对角线原理,Be Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有两性,其中氢氧化铍显示这种性质的离子方程式为（ ）正确的为Be(OH)2+2H+→Be2+ +2H2O,Be(OH)
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