在容积相等的甲乙两容器内均进行反应:A(g)→B(g),甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则甲乙两容器内的化学反应速率（ ）A.条件不足,无法判断 B.甲等于乙C.甲小于乙 D.甲大于乙

在容积相等的甲乙两容器内均进行反应:A(g)→B(g),甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则甲乙两容器内的化学反应速率（ ）A.条件不足,无法判断 B.甲等于乙C.甲小于乙 D.甲大于乙 3Fe+4H2O-Fe3O4+4H2反应达到限度的条件反应在一个容积固定的容器内进行,当压强不变时,反应是否平衡 将a mol H2S和1molO2 置于一个容积可变的容器内进行反应,维持容器内气体压强不变,在120C测得反应前后容器内气体的密度分别为d1,d2,若a取值不同,则H2S的氧化物有三种可能1,全部为SO2,a取值0 甲,乙两容器都在进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少4molA,乙容器每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器的反应速率A.快,B.慢 C.相等D.无法判断 ​有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应 ​有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+ 有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应 有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）==xC 在容积为3L的密闭容器内进行如下反应:4A(g)+5B(g)= 2C(g)在容积为3L的密闭容器内进行如下反应：4A（g）+5B（g）= 2C（g）,开始时A为8 mol,B为12mol,2S后A为2mol,计算该反应的化学反应速率. 在四个相等容积的密闭容器中各进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),△H 在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）=（可逆） 2NH3（气）.反应开始时在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）=（可逆） 2NH3（气）.反应开始 在容积为5L的密闭容器中,通入5mol氮气和8mol氢气,在一定条件下反应生成氨气,当反应进行到2分钟时,测得容器内有4摩尔氨气,则2分钟时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的 将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应,维持容器内气体的压强不变(101千帕),在常温下测 甲、乙两容器内都在进行A+3B→ 2C的反应,甲中每分钟内A减少了4mol,乙中每分钟内A减少了2mol,则两容器中的反应速率（ ） A、甲快 B、乙快 C、相等 D、无法判断 在容积一定的密闭容器中,反应2A=B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度 容器内气体密度增大,则下列说法正确的是在容积一定的密闭容器中,反应2A＝＝B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度 容器内气体密度增大, 在容积一定的密闭容器中,反应2A=B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度 容器内气体密度增大,则下列说法正确的是在容积一定的密闭容器中,反应2A＝＝B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度 容器内气体密度增大, 一道有关硫化氢和氧气的反应的化学问题常温下,将 a mol H2S 和 1 mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应,维持容器内气体压强不变（为一个标准大气压）,测的反应前后容器内气体密度为 d1 物质的量相等的H2S和SO2气体,常温下在一定容积的密闭容器中发生如下反应：2H2S ＋SO2==== 3S＋2H2O 待充分反应后,恢复到原温度,容器内压强为原来的（ ） A．1/ 2 B．1/ 4 C．1/ 3 在一个恒容积的容器内进行反应3A(g)+2B(g)=（可逆）C(g)+D(s)当在第一次反应平衡后,再加入2mol/L B,反应再次平衡后B的转化率会变__?为什么呢?那么如果要使所加入的反应物反应后的转化率都不变, 在一定条件下,有一个容积固定的容器,现往容器内加入一定量A,发生反应：A=2B+3C+D,已知A,B,C,D皆为气体.问：（1）容器内反应达平衡后,再加入一定量A气体,此时平衡怎样移动?（2）若容器内反应