碳,氧化铁N2通入装有C与Fe2O3混合物的试管中,导管连接装有NaOH 的锥形瓶停止加热前是否要断开试管和锥形瓶以防倒吸,为什么请说明理由
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 06:37:09
碳,氧化铁N2通入装有C与Fe2O3混合物的试管中,导管连接装有NaOH 的锥形瓶停止加热前是否要断开试管和锥形瓶以防倒吸,为什么请说明理由
碳,氧化铁
N2通入装有C与Fe2O3混合物的试管中,导管连接装有NaOH 的锥形瓶
停止加热前是否要断开试管和锥形瓶以防倒吸,为什么
请说明理由
碳,氧化铁N2通入装有C与Fe2O3混合物的试管中,导管连接装有NaOH 的锥形瓶停止加热前是否要断开试管和锥形瓶以防倒吸,为什么请说明理由
如果停止加热时候,还有N2通入,就不用断开.
如果没有N2通入就需要断开,因为停止加热后,瓶冷却时候,里面压力减低,形成负压,会发生倒吸,产生危险
用碳来还原氧化铁,生成二氧化碳,用氢氧化钠吸收二氧化碳,在停止加热前要切断试管和锥形瓶以防倒吸。
碳,氧化铁N2通入装有C与Fe2O3混合物的试管中,导管连接装有NaOH 的锥形瓶停止加热前是否要断开试管和锥形瓶以防倒吸,为什么请说明理由
N2通入装有C与Fe2O3混合物的试管中,导管连接装有NaOH 的锥形瓶如果NaOH对CO2的吸收是完全的,那么用NaOH的质量变化求FeCl3的质量分数将偏大,偏小还是准确?为什么,请说明理由是Fe2O3,不是FeCl3
将氢气通入装有8克灼热氧化铁的试管中,
在带有活塞的密闭容器中发生反应,反应Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O,采用下列措施,不能改变反应速率的是( )A.增加反应物Fe2O3的投入量B.保持容器体积不变,增加通入H2的量C.充入N2,保持容器内压强不变D.
高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应来得到铁,其化学方程式为3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2,现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应,将反应中生成的CO2通入澄清石
Fe2O3 氧化铁与NaCl溶液是否会发生反应?
用足量的CO 还原FE2O3将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀10克,则氧化铁物质的量是多少
铝与氧化铁混合高温加热化学式
Fe2O3与稀硝酸的反应方程式 氯气通入硝酸亚铁溶液的方程式
将SO2,N2,O2的混合气体通入装有碘的淀粉溶液里.SO2与I2反应与N2,O2不反应.若溶液兰色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2的含量_______(偏高.偏底,不受影响)答案是偏高,这是为什么
在硫酸.硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中.滴加NAOH溶液.生成沉淀的量与滴入NAOH的体积的关系入下图所示.下列说法不正确的是 A.c-d的离子方程式 AL(OH)3+OH-=ALO2- + 2H2OB.氢氧化铝的Ksp大于亲氧化铁的K
在硫酸.硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中.滴加NAOH溶液.生成沉淀的量与滴入NAOH的体积的关系入下图所示.下列说法不正确的是 A.c-d的离子方程式 AL(OH)3+OH-=ALO2- + 2H2OB.氢氧化铝的Ksp大于亲氧化铁的K
通入SO2 后让含有碘单质的淀粉溶液褪色原因.【火速!】工业上测量SO2、N2、02混合气体中SO2含量的装置如图6-2-4.反应管中装有碘的淀粉溶液.SO2和I2发生的反应为(N2、02不与I2反应):SO2+I2+2H20=H2S0
通入SO2 后让含有碘单质的淀粉溶液褪色原因.【快!】工业上测量SO2、N2、02混合气体中SO2含量的装置如图6-2-4.反应管中装有碘的淀粉溶液.SO2和I2发生的反应为(N2、02不与I2反应):SO2+I2+2H20=H2S04+2
氧化铁与氢气的作用FeO、Fe2O3、Fe3O4与H+作用是什么?
铝粉和氧化铁混合点燃后生成氧化铝和铁 反应方程式是什么?还有,氧化铁包含FeO、Fe2O3、Fe3O4吗?三者有什么区别吗?
某种混合气体中可能含有N2、HCL、CO,中的一种或几种,将混合气体首先通过NaHCO3溶液和灼热的fe2O3,气体体积无变化但有黑色物质生成,再通过NaOH溶液,气体体积明显减小,将燃着的木条伸入装有剩
Fe2O3 与 Fe3O4的区别 到底哪个是氧化铁 哪个是铁锈