为什么钨原子最外层电子排布是4d4 5s2,而不是5d5 4s1,半充满不是能量么?和钻孔效应是不是有关?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 02:26:17
为什么钨原子最外层电子排布是4d4 5s2,而不是5d5 4s1,半充满不是能量么?和钻孔效应是不是有关?
为什么钨原子最外层电子排布是4d4 5s2,而不是5d5 4s1,半充满不是能量么?
和钻孔效应是不是有关?
为什么钨原子最外层电子排布是4d4 5s2,而不是5d5 4s1,半充满不是能量么?和钻孔效应是不是有关?
你看看元素周期表,这是从钨开始有f层的电子,对于d层有屏蔽作用吧,所以此时是5d4 6s2.
而之前的铬,钼没有f亚层,所以都是d5s1的
应该不是
原子排布是个很复杂的东西,有若干种原子的原子排布,现有理论还不能得到较好的解释。
和钻穿效应没有关系。钨原子的电子排布是目前无法解释的
有些原子的电子排布是实验测定的。
为什么钨原子最外层电子排布是4d4 5s2,而不是5d5 4s1,半充满不是能量么?和钻孔效应是不是有关?
原子最外/次外电子亚层电子排布比如24号铬外层是(3d5)(4s1)为什么不是(3d4)(4s2)或者直接4s6,不是说4s能级小于3d吗
铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最外层电子排布铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最
硫原子最外层电子排布式3S^2 3P^4 为什么这么写?
基态原子的最外层电子排布
.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是为什么可能是 X; 2S(2)2P(3) Y;2S(2)2P(4) 求详解
某原子最外层电子排布式为3S23P4,则最外层未成对电子数是几个
某原子最外层电子排布式为3S23S4,则最外层未成对电子数是几个
一个关于原子电子排布的问题24号元素Cr 是【Ar】3d5 4s1 因为半充满较稳定所以把4s层的一个电子弄到3d上去了那么74号的W 钨5d4 6s2 它为什么不也弄成半充满结构呢?电子亲合势里的方程 :F(g)+e=
为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?确实根据能量最低原理2s亚层比2p亚层能量低 电子会先填满2s亚层的轨道 可是24号元素铬最外层电子的排布是3d5 4s1 而不是3d4 4s2是由于洪特
为什么元素原子最外层电子数排布呈周期性变化要除去稀有气体元素
钪原子最外层电子数和次外层电子数.钪原子的电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2根据这个图可以理解为:+21 2 8 9 2+20 2 8 8 2由这个钙可以看出是先把最外层填两个后才填次外层,这个是为什么
原子得最外层电子数的排布规律
原子是得到还是失去电子是不是看最外层电子,怎样看?氯,电子排布为2 8 7 最外层电子数为7,为什么易得到1个电子
“特征电子排布”是指外围电子排布还是最外层电子排布?
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