48go3和1.5molo2所含氧原子数相等
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 11:58:07
48go3和1.5molo2所含氧原子数相等
48go3和1.5molo2所含氧原子数相等
48go3和1.5molo2所含氧原子数相等
对
因为48gO3的物质的量=48g/48g/mol=1mol
48gO3分子中含氧原子的的物质的量=3*1mol=3mol
1.5molO2分子中含氧原子的物质的量=2*1.5mol=3mol
所以48go3和1.5molo2所含氧原子数相等
48go3和1.5molo2所含氧原子数相等
48g氧气和48gO3(臭氧)中所含的氧原子数相同为什么是正确的
48gO2和48gO3中所含的氧原子数相同?3Q这句话错还是对?
为什么24gO2和24gO3所含的氧原子数相等,
希望能够详细回答,下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)A.28g氮气含有的原子数为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NC.1molO2的质量等于1mol氧原子的质量D.24gO2和24gO3所含的氧原子
为什么24gO2和24gO3所含的氧原子数相等?我是这么想的,24gO2物质的量为24除以3224gO3物质的量为24除以48可是结果不一样呀?
常温下,1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数常温下,1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA 是一条选择题的一个选项
1.常温常压下48gO3和48gO2含有的氧原子数目均为NA2.铵根离子中所含有的电子数为10NA2个中哪个是对的?说明理由.
48gO2与48gO3中所含的氧原子是否相等
常温常压下 48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA为什么是对的?不是标准状况吗?
为什么标准情况下,16gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为NA
为什么常温常压下,48gO3和48gO2含有氧原子数均为3NA?
常温常压下,48gO3中含有的氧原子数为3NA.这句话哪错了
1gO2和 A.所含分子数相同 B.所含分子数不同 C.所含原子数相同 D.1gO3中所含分子数较多不好意思啊、上面是1gO2和1gO3
16gO3和16gO2所含的氧原子数均为Na,这句话对吗?含有1molFe3+的Fe2 (SO4)3的物质的质量为1mol
1molO2中含多少氧分子和氧原子
1克O2和1gO3相比所含的分子数和原子数有什么不同
常温常压下,48gO3和氧气的混合气体中氧原子数为3NA.这句话对吗