作业帮一道高一化学题的另一种理解在蒸馏水中加入等物质的量的 Na+ Ag+ Ba2+ NO3- SO4.2-(硫酸根) Cl- ,再用惰性电极电解该溶液,并收集两极气体产物,则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近 A.16
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 05:16:57
一道高一化学题的另一种理解在蒸馏水中加入等物质的量的 Na+ Ag+ Ba2+ NO3- SO4.2-(硫酸根) Cl- ,再用惰性电极电解该溶液,并收集两极气体产物,则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近 A.16
一道高一化学题的另一种理解
在蒸馏水中加入等物质的量的 Na+ Ag+ Ba2+ NO3- SO4.2-(硫酸根) Cl- ,再用惰性电极电解该溶液,并收集两极气体产物,则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近 A.16:207 B.108:35.5 C.8:1 D.39.5:108
理由是 BaSO4 与 AgCl 沉淀光了,所以相当于电解水.
对这个答案我没有任何异议,但是这题目如果换一种思路去考虑的话,是否可以呢?
比如我认为一开始所有物质都有1份,那么 0.5份硫酸银(Ag2SO4) 沉淀掉,0.5份 硫酸钡(BaSO4) 沉淀掉,剩下的就是 1份Na+ 0.5份Ba2+ 1份NO3- 1份Cl- 这样结论就完全不同了.请指出我的理解中有什么错误的地方吧,先谢过了.
一道高一化学题的另一种理解在蒸馏水中加入等物质的量的 Na+ Ag+ Ba2+ NO3- SO4.2-(硫酸根) Cl- ,再用惰性电极电解该溶液,并收集两极气体产物,则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近 A.16
物质在溶液中生成沉淀时,并不是想当然的进行,而是有规律的；
沉淀的本质是一种物质在溶剂中的溶解度太小,而不能完全溶解而析出的,假如有一溶液中有大量离子的话,而且有很多种沉淀的可能是,那么实际中沉淀是有选择的析出的,规律就是溶解度越小的越先析出,并且析出要充分、彻底；等析出完了,就开始下一个溶解度较小的析出过程,以此类推；
显然,在上题中,氯化银的溶解度是最小的,硫酸钡也很小,相对于微溶的硫酸银来说,硫酸银的溶解度还很大,所以理由是 BaSO4 与 AgCl 沉淀光了.
这跟溶解度有关 BaSO4 的溶解度最小换言之 Ba2+与SO4.2-(硫酸根）结合比 与
Ag+与SO4.2-(硫酸根)得 结合更稳定 就算产生了硫酸银 也会再次电离出硫酸根去与钡离子结合 这样解释lz理解了吗？
AgSO4算微溶，一般不算在沉淀里，再说AgCl溶解度更小应该先产生的
Ag2SO4微溶 如果有Ba2+存在 会转化为BaSO4
BaSO4 AgCl（难溶的沉淀）的电离常数远小于Ag2SO4（微溶沉淀），即BaSO4 AgCl的稳定性远大于Ag2SO4的稳定性，即使像楼主说的先生成0.5份硫酸银(Ag2SO4) 沉淀 也会在 SO42- Cl-作用下转化为AgCl BaSO4。所以生成不了Ag2SO4沉淀
硫酸银是微溶物，以后你会学到沉淀转化，就是一种沉淀转化成更难溶的沉淀，所以还是Ag+和Cl-沉淀，Ba2+和SO42-沉淀