作业帮高一差量法怎么计算啊-
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 05:30:36
高一差量法怎么计算啊-
高一差量法怎么计算啊-
高一差量法怎么计算啊-
（一）质量差法
例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：（1）加入的铜粉是多少克?（2）理论上可产生NO气体多少升?（标准状况）
分析：硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解.设加入的铜粉质量为 x ,生成的NO质量为 y 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 60 x y
192/x=60/y,x-y=13.2
可得(1)X=19.2g
(2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L
即加入的铜粉是19.2克,产生NO气体理论值为4.48升
（二）体积差法
例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况（1.01×105Pa ,270K）时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式.
分析：原混和气体总体积为90毫升,反应后为70毫升,体积减少了20毫升.剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算.
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少
1 1+ 10 20
计算可得y=4 ,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
（三）物质的量差法
例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中,在2770C达到平衡时,容器内的压强为1.01×105Pa ,经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩,求平衡时PCl5的分解百分率.
分析：原PCl5的物质的量为0.028摩,反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩,根据化学方程式进行计算.
PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2
物质的量增加
1 1 X 0.022
计算可得有0.022摩PCl5分解,所以结果为78.6%
首先你要明白为什么差量与反应物生成物成比例
设A＋（A＋C）＝2A＋C （差量是C）
因为反应物生成物的质量都是相对质量的倍数
所以实际质量是 nA＋n（A＋C）＝n（2A＋C）
实际差量就是n（A－A－C）＝nC 所以差量比也是n
所以差量与反应物生成物成比例 比例都是n
如果你懂了这些的话 计算应该跟原来的反应物生成物计算差不多了吧...
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首先你要明白为什么差量与反应物生成物成比例
设A＋（A＋C）＝2A＋C （差量是C）
因为反应物生成物的质量都是相对质量的倍数
所以实际质量是 nA＋n（A＋C）＝n（2A＋C）
实际差量就是n（A－A－C）＝nC 所以差量比也是n
所以差量与反应物生成物成比例 比例都是n
如果你懂了这些的话 计算应该跟原来的反应物生成物计算差不多了吧
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