作业帮一道化学反应的题在给定条件下,下列下划线所标示的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A 用30mL 12mol/L 浓盐酸 与8.7g二氧化锰共热制取氯气 B 标准状况,将2.7g 铝片 投入到20mL18mol/L的硫酸中 C
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 18:13:05
一道化学反应的题在给定条件下,下列下划线所标示的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A 用30mL 12mol/L 浓盐酸 与8.7g二氧化锰共热制取氯气 B 标准状况,将2.7g 铝片 投入到20mL18mol/L的硫酸中 C
一道化学反应的题
在给定条件下,下列下划线所标示的物质在化学反应中能被完全消耗的是
A 用30mL 12mol/L 浓盐酸 与8.7g二氧化锰共热制取氯气
B 标准状况,将2.7g 铝片 投入到20mL18mol/L的硫酸中
C 向100mL3mol/L的盐酸中加入5.6g铁
D 向Ba(OH)2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.8LCO2气体
大家看看选什么啊
下划线:A浓盐酸 B铝片 C铁DBa(OH)2
一道化学反应的题在给定条件下,下列下划线所标示的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A 用30mL 12mol/L 浓盐酸 与8.7g二氧化锰共热制取氯气 B 标准状况,将2.7g 铝片 投入到20mL18mol/L的硫酸中 C
A中盐酸逐渐变稀,无法反应完全
B中铝片在18mol/L的硫酸中钝化,无法完全反应
C中5.6g铁为0.1mol,100mL3mol/L的盐酸为0.3mol
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；
0.1mol 0.2mol
所以盐酸过量；铁完全反应
D中原混合碱液中有0.3mol OH- 与0.125molCO2反应
OH- +CO2====HCO3-； OH- +HCO3-====H2O+CO3\2-
由此可得当CO2反应完全时OH-剩余,生成0.125molCO3\2-
大于 0.1molBa2+,即钡离子全部反应
这样应该选C、D；是多选吗?我觉得我答的没问题
我是高中生化学竞赛省级赛区一等奖哦
下划线呢？
A. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
1 4
0.1mol 0.4mol 而用30mL 12mol/L 浓盐酸为0.36mol,不足量
B.18mol/L的硫酸为浓硫酸 与铝发生钝化 形成致密的氧化铝(但可通过加热是金属熔化与硫酸中)
C.Fe + 2HCl = FeCl2 + H25.6g铁为0....
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A. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
1 4
0.1mol 0.4mol 而用30mL 12mol/L 浓盐酸为0.36mol,不足量
B.18mol/L的硫酸为浓硫酸 与铝发生钝化 形成致密的氧化铝(但可通过加热是金属熔化与硫酸中)
C.Fe + 2HCl = FeCl2 + H25.6g铁为0.1mol100mL3mol/L的盐酸为0.3mol
0.1mol 0.2mol
所以盐酸过量
D.CO2先与NaOH反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 0.1molNaOH消耗CO2 0.05mol 而2.8LCO2为0.125mol 则剩余0.125-0.05=0.12mol CO2 继续与
Ba(OH)2反应 Ba(OH)2 + CO2 =BaCO3+ H2O 0.1molBa(OH)2消耗0.1mol CO2 所以CO2过量
收起
没有下划线啊