作业帮一道化学酸碱盐选择题在氢氧化钙饱和溶液中,加入下列物质不能是溶液的pH有明显改变的是( )A.CO2B.CaOC.HClD.CuSO4答案为B CaO.说是CaO与水反应,溶剂减少,有NaOH晶体析出,但还是饱和溶液,因此pH没
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 09:46:18
一道化学酸碱盐选择题在氢氧化钙饱和溶液中,加入下列物质不能是溶液的pH有明显改变的是( )A.CO2B.CaOC.HClD.CuSO4答案为B CaO.说是CaO与水反应,溶剂减少,有NaOH晶体析出,但还是饱和溶液,因此pH没
一道化学酸碱盐选择题
在氢氧化钙饱和溶液中,加入下列物质不能是溶液的pH有明显改变的是( )
A.CO2
B.CaO
C.HCl
D.CuSO4
答案为B CaO.说是CaO与水反应,溶剂减少,有NaOH晶体析出,但还是饱和溶液,因此pH没有明显改变.但是CaO+H2O==Ca(OH)2,Ca(OH)2呈碱性,因此整个溶液的pH会有所增大呀,这是怎么回事?
不好意思!!!题目是在氢氧化纳饱和溶液中,加入下列物质不能是溶液的pH有明显改变的是
一道化学酸碱盐选择题在氢氧化钙饱和溶液中,加入下列物质不能是溶液的pH有明显改变的是( )A.CO2B.CaOC.HClD.CuSO4答案为B CaO.说是CaO与水反应,溶剂减少,有NaOH晶体析出,但还是饱和溶液,因此pH没
B,加入CAO发生反应,生成CA(OH)2,但是由于原本就是NAOH的饱和溶液,就是说OH-在溶液中的浓度最大,即碱性最大.而加入CAO,使CAO与水反应,生成了CA（OH）2,也就是说溶液中又多出一部分OH-,而刚才所说的碱性已经最大,所以会析出一部分NAOH晶体,但是PH是不变的,因为溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度乘积是一个定值.
简单的来说,就是OH-与H+的乘积不变,H+浓度不变,因此OH-的浓度也应当不变,又因为反应增加了OH-,所以多余的一部分OH-要与NA+结合被析出来.
题目错了吧！
哪有NaOH啊？！
应该是有CA(OH)2晶体析出，还有就是原本是饱和溶液中的水与CaO反应了，所以会有晶体析出，但是新生成的CA(OH)2与原有的氢氧化钙饱和溶液的碱性相同，所以就无所谓ph会有明显改变。A是不溶于水的，C将会使ph值下降，D加入会发生强酸弱碱盐和强碱反应，反应成Cu(OH)2和CASO4，溶液会变弱碱溶液，ph会有所下降。...
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应该是有CA(OH)2晶体析出，还有就是原本是饱和溶液中的水与CaO反应了，所以会有晶体析出，但是新生成的CA(OH)2与原有的氢氧化钙饱和溶液的碱性相同，所以就无所谓ph会有明显改变。A是不溶于水的，C将会使ph值下降，D加入会发生强酸弱碱盐和强碱反应，反应成Cu(OH)2和CASO4，溶液会变弱碱溶液，ph会有所下降。
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溶液总是饱和的，所以溶液中OH离子数是不变的（只有OH离子才能决定溶液的碱性的大小
因溶液已饱和,加入CaO已不会反应,所以溶液的pH值不会发生明显改变
因为是氢氧化钙饱和溶液，再加Ca（OH）2也不能溶解啊~何况还有H2O被反应了，更加不会再溶解了。
但是溶液中[OH-]，相当于Ca（OH）2物质的量浓度的2倍，还是不变的，所以pH没有明显改变。
如果是NaOH饱和溶液，那么溶液中OH-的浓度就很大了。而Ca（OH）2的溶解度是很小的，而且根据Ksp=[Ca2+][OH-]^-2的原理，Ca（OH）2溶解得就更加少了。而溶液基本保...
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因为是氢氧化钙饱和溶液，再加Ca（OH）2也不能溶解啊~何况还有H2O被反应了，更加不会再溶解了。
但是溶液中[OH-]，相当于Ca（OH）2物质的量浓度的2倍，还是不变的，所以pH没有明显改变。
如果是NaOH饱和溶液，那么溶液中OH-的浓度就很大了。而Ca（OH）2的溶解度是很小的，而且根据Ksp=[Ca2+][OH-]^-2的原理，Ca（OH）2溶解得就更加少了。而溶液基本保持了NaOH饱和溶液的浓度，因此pH基本不变。
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B CaO 加水是氢氧化钙